Ph крови что это: Недопустимое название — SportWiki энциклопедия

Содержание

Что такое pH и зачем его измерять?

Давайте разберемся, что такое pH, почему он так важен и откуда берутся «магические числа» 5.5 и 7 — pH нейтрального шампуня и pH нейтрального раствора.

Вода, кислоты и основания.

Обратимся к свойствам воды. Вода — уникальное вещество, которое определяет лицо этого мира. Большое количество процессов, которые проходят на поверхности земли — в быту, в транспорте, в промышленности, в сельском хозяйстве, в природе — происходят в водной среде. В частности, тело человека в среднем на 70% состоит из воды.

Вода — универсальный растворитель. Среди веществ, которые растворяются в воде можно выделить 2 главных класса:

  • Кислоты — вещества, которые при растворении в воде способны выделять ион водорода H+.
  • Основания — вещества, которые при растворении в воде забирают ион водорода и выделяют отрицательно заряженный гидроксил ион OH-.

Избыток ионов H+ определяет кислотные свойства раствора, в то время как избыток ионов ОН- определяет основные свойства раствора.

Регулируя концентрацию этих ионов, мы можем управлять химическими и биохимическими процессами. Например в пищевой промышленности это: брожение капусты, скисание молока, формирование простокваши, изготовление вина или пива.

Если ионов водорода в растворе слишком много, то это негативно влияет на
жизнедеятельность живых организмов. Практически все живые клетки очень чувствительны к изменениям pH, и даже небольшое окисление для них опасно. Не выдерживают сильных кислотных свойств и некоторые материалы, например, металлы подвергаются лавинной коррозии. Для того, чтобы иметь возможность количественно характеризовать кислотные свойства среды и существует водородный показатель, он же показатель кислотности, он же показатель pH.

Измерение водородного показателя.

В виду того, что ионы очень маленькие, даже в небольшом объеме воды содержится огромное количество частиц. Поэтому в химии концентрацию ионов принято выражать в молях на литр, где 1 моль — это «порция», равная Числу Авогадро = 6.02*1023 штук.

Концентрация ионов водорода в воде может варьироваться в очень широких пределах —
от 1 моль/л до 10-14 моль/л.

При расчетах результатов измерения работать с такими большими числами неудобно, поэтому для классификации содержания ионов водорода в воде была разработана специальная логарифмическая шкала, или шкала pH. Ее смысл заключается в том, что после вычисления десятичного логарифма от концентрации, получившееся отрицательное число затем необходимо умножить на (-1).

pH = — log(C),

где С — это концентрация ионов водорода H+, выраженная в моль/л.

Узнаем как правильно определить pH крови. PH крови человека: норма и отклонения

Кровь является важнейшей внутренней средой человеческого организма, формирует ее жидкая соединительная ткань. Из уроков биологии многие помнят, что в составе крови присутствует плазма и такие элементы, как клетки лейкоцитов, тромбоцитов и эритроцитов. Она постоянно циркулирует по сосудам, не останавливаясь ни на минуту и тем самым снабжая кислородом все органы и ткани. Она имеет способность очень быстро обновляться за счет разрушения старых клеток и мгновенно образовывать новые. О том, что такое pH и показатели кислотности крови, их норме и влиянии на состояние организма, а также о том, как измерить pH крови и регулировать его с помощью коррекции рациона, вы узнаете из нашей статьи.

Функции крови

  • Питательная. Кровь снабжает все части тела кислородом, гормонами, ферментами, что обеспечивает полноценную работу всего организма целиком.
  • Дыхательная. Благодаря циркуляции крови кислород поступает от легких к тканям, а углекислый газ от клеток наоборот — к легким.
  • Регуляторная. Именно с помощью крови регулируется поступление полезных веществ в организм, поддерживается необходимый уровень температуры и контролируется количество гормонов.
  • Гомеостатическая. Данная функция определяет внутреннее напряжение и баланс тела.

Немного истории

Итак, зачем необходимо изучать pH крови человека или, как это еще называют, кислотность крови? Ответ прост: это невероятно нужная величина, являющаяся стабильной. Она формирует требующийся ход окислительно-восстановительных процессов организма человека, активность его ферментов, кроме того, интенсивность всяческих процессов обмена веществ. На кислотно-щелочной уровень любого вида жидкости (и крови в том числе) оказывает влияние содержащееся там число активных частиц водорода. Можно провести эксперимент и определить pH каждой жидкости, но в нашей статье речь идет о pH крови человека.

Впервые термин «показатель водорода» появился вначале 20 столетия и сформулировал его так же, как и шкалу pH, физик из Дании – Серен Петер Лауриц Сервисен. Введенная им система определения кислотности жидкостей имела деления от 0 до 14 единиц. Нейтральной реакции соответствует значение 7.0. Если pH какой-либо жидкости имеет число меньше указанного, значит, произошло отклонение в сторону «кислотности», а если больше – в сторону «щелочности». Стабильность кислотно-щелочного баланса в организме человека поддерживают так называемые буферные системы — жидкости, которые обеспечивают стабильность ионов водорода, поддерживая их в необходимом количестве. А помогают им в этом физиологические механизмы компенсации — результат работы печени, почек и легких. Все вместе они следят, чтобы значение pH крови оставалось в пределах нормы, только так организм будет функционировать слаженно, без сбоев. Самое большое влияние на этот процесс имеют легкие, ведь именно они производят огромное количество кислых продуктов (выводятся они в виде углекислоты), а также поддерживают дееспособность всех систем и органов. Почки связывают и образуют частицы водорода, а после этого возвращают в кровь ионы натрия и бикарбонат, а печень перерабатывает и устраняет конкретные кислоты, которые нашему организму больше не нужны. Нельзя забывать и о деятельности органов пищеварения, они же тоже вносят свой вклад в поддержание уровня кислотно-щелочного постоянства. А вклад этот невероятно огромен: вышеназванные органы вырабатывают пищеварительные соки (например, желудочный), которые вступают в щелочную или кислотную реакцию.

Как определить pH крови?

Измерение кислотности крови проводят электрометрическим методом, для этой цели применяется специфический электрод, выполненный из стекла, который определяет количество ионов водорода. На результат влияет углекислый газ, содержащийся в кровяных тельцах. Определение pH крови можно провести в лаборатории. Вам потребуется всего лишь сдать материал на анализ, причем понадобится только артериальная или же капиллярная кровь (из пальца). Причем артериальная кровь дает наиболее достоверные результаты, потому что кислотно-щелочные величины у нее наиболее постоянны.

Как узнать pH собственной крови в домашних условиях?

Конечно, самым приемлемым способом все же будет обращение в ближайшую поликлинику для проведения анализа. Тем более что после врач сможет дать адекватную расшифровку результатов и соответствующие рекомендации. Но на сегодняшний день выпускается множество приспособлений, которые дадут точный ответ на вопрос о том, как определить pH крови в домашних условиях. Тончайшая иголка мгновенно прокалывает кожу и набирает небольшое количество материала, а микрокомпьютер, который находится в аппарате, сразу же производит все необходимые расчеты и выводит результат на экран. Все происходит быстро и безболезненно. Приобрести такой прибор можно в специализированном магазине медицинской техники. Крупные аптечные сети также могут привезти данный аппарат на заказ.

Показатели кислотности крови человека: нормальные, а также отклонения

Нормальный pH крови насчитывает 7.35 – 7.45 единицы, это показатели здорового человека, свидетельствующие о том, что у вас имеется слабощелочная реакция. Если этот показатель снижен, и ph ниже 7.35, то врач ставит диагноз «ацидоз». А в том случае, если показатели выше нормы, то речь идет об изменении нормы в щелочную сторону, это называется алкалоз (когда показатель выше чем 7.45). Человек должен серьезно относиться к уровню pH в своем организме, поскольку отклонения более чем на 0,4 единицы (меньше 7.0 и больше 7.8) считаются уже несовместимыми с жизнью.

Ацидоз

В том случае, если лабораторные исследования выявили у пациента ацидоз, это может быть показателем наличия сахарного диабета, кислородного голодания или состояния шока либо связано с начальной стадией еще более серьезных заболеваний. Легкий ацидоз протекает бессимптомно, и выявить его можно лишь в лаборатории, измерив pH вашей крови. Тяжелая форма данного недуга сопровождается частым дыханием, тошнотой и рвотой. При ацидозе, когда уровень кислотности организма падает ниже отметки 7.35 (pH крови норма — 7.35-7.45), необходимо сначала устранить причину такого отклонения, а вместе с этим больному требуется обильное питье и прием соды внутрь в качестве раствора. Кроме того, необходимо в таком случае показаться специалистам — терапевту или врачу скорой помощи.

Алкалоз

Причиной метаболического алкалоза может являться непрекращающаяся рвота (часто бывает при отравлении), которая сопровождается значительной потерей кислоты и желудочного сока, или же употребление в пищу большого количества продуктов, которые вызывают перенасыщение организма щелочью (продукты растительного происхождения, молочная продукция). Есть такая разновидность повышенного кислотно-щелочного баланса, как «дыхательный алкалоз». Он способен появиться даже у полностью здорового и крепкого человека при слишком больших нервных нагрузках, перенапряжении, а также у пациентов, склонных к полноте, или при одышке у людей, склонных к сердечно-сосудистым заболеваниям. Лечение алкалоза (как и в случае с ацидозом) начинается с устранения причины данного явления. Также если необходимо восстановить уровень pH крови человека, то этого можно достичь благодаря вдыханию смесей, которые содержат углекислый газ. Потребуются для восстановления еще и растворы калия, аммония, кальция и инсулина. Но самолечением заниматься ни в коем случае нельзя, все манипуляции проводятся под присмотром специалистов, нередко больному требуется госпитализация. Все необходимые процедуры назначает врач-терапевт.

Какие продукты повышают кислотность крови

Чтобы держать под контролем pH крови (норма 7.35-7.45), нужно правильно питаться и знать, какие продукты повышают кислотность, а какие – щелочность в организме. К продуктам, повышающим уровень кислотности, относятся:

  • мясо и мясопродукты;
  • рыба;
  • яйца;
  • сахар;
  • пиво;
  • кисломолочные продукты и хлебобулочные изделия;
  • макароны;
  • сладкие газированные напитки;
  • алкоголь;
  • сигареты;
  • поваренная соль;
  • сахарозаменители;
  • антибиотики;
  • практически все разновидности злаков;
  • большая часть бобовых;
  • классический уксус;
  • морепродукты.

Что происходит, если кислотность крови повышена

Если рацион человека постоянно включает в себя вышеперечисленные продукты, то в итоге это приведет к снижению иммунитета, гастриту и панкреатиту. Такой человек часто подхватывает простуду и инфекции, поскольку организм ослаблен. Чрезмерное количество кислоты в мужском организме ведет к импотенции и бесплодию, так как сперматозоидам для активности необходима щелочная среда, а кислотная их губит. Повышенная кислотность в организме женщины тоже отрицательно сказывается на репродуктивной функции, потому что при повышении кислотности влагалища сперматозоиды, попадая в него, погибают, не успев добраться до матки. Вот поэтому так важно сохранять постоянный уровень pH крови человека в пределах установленных норм.

Продукты, делающие реакцию крови щелочной

Уровень щелочности в человеческом организме повышают следующие продукты питания:

  • арбузы;
  • дыня;
  • все цитрусовые;
  • сельдерей;
  • манго;
  • папайя;
  • шпинат;
  • петрушка;
  • сладкий виноград, в котором отсутствуют косточки;
  • спаржа;
  • груши;
  • изюм;
  • яблоки;
  • абрикосы;
  • абсолютно все овощные соки;
  • бананы;
  • авокадо;
  • имбирь;
  • чеснок;
  • персики;
  • нектарины;
  • большинство трав, в том числе и лекарственных.

Если человек употребляет слишком много животного жира, кофе, алкоголя и сладкого, то в организме происходит «переокисление», а значит, преобладание кислотной среды над щелочной. Курение и постоянные стрессы тоже негативно влияют на pH крови. Причем кислые продукты обмена веществ не удаляются до конца, а в виде солей оседают в межклеточной жидкости и суставах, становясь причинами многих болезней. Для восполнения кислотно-щелочного баланса требуются оздоровительные и очищающие процедуры и полезное сбалансированное питание.

Продукты, которые уравновешивают pH

Вот список ингредиентов, которые рекомендуется почаще включать в состав блюд либо употреблять отдельно. К ним относятся:

  • листья салата;
  • злаки;
  • абсолютно любые овощи;
  • сухофрукты;
  • картофель;
  • орехи;
  • минеральная вода;
  • простая питьевая вода.

Чтобы нормализовать количество щелочи в организме и привести показатель pH плазмы крови в норму, большинство врачей советуют пить щелочную воду: обогащенная ионами, она полностью усваивается организмом и устанавливает равновесие кислоты и щелочи в нем. Кроме всего прочего, такая вода усиливает иммунитет, способствует устранению шлаков, притормаживает процессы старения и благотворно влияет на желудок. Терапевты советуют выпивать 1 стакан щелочной воды с утра, а в течение дня еще употреблять 2-3 стакана. После такого количества улучшается состояние крови. Вот только запивать лекарственные препараты подобной водой нежелательно, поскольку она уменьшает эффективность некоторых лекарств. Если вы употребляете медикаменты, то между ними и приемом щелочной воды должен пройти хотя бы один час. Эту ионизированную воду можно пить в чистом виде, а можно применять ее для приготовления пищи, варить на ней супы и бульоны, использовать для заваривания чая, кофе и компотов. Уровень pH в такой воде соответствует норме.

Как нормализовать pH крови с помощью щелочной воды

Помогает такая вода не только поправить здоровье, но и дольше сохранить молодость и цветущий внешний вид. Ежедневное употребление этой жидкости помогает организму справиться с кислыми отходами и быстрее их растворить, после чего они удаляются из организма. А поскольку накопление солей и кислот негативно влияет на общее состояние и самочувствие, то избавление от этих запасов придает человеку сил, энергии и заряд хорошего настроения. Постепенно она выводит ненужные вещества из организма и тем самым оставляет в нем только то, что действительно необходимо всем органам для правильного функционирования. Как щелочное мыло применяют для удаления ненужных микробов, так и щелочная вода используется для выведения всего лишнего из организма. Из нашей статьи вы узнали все о кислотно-щелочном балансе крови в частности и всего организма в целом. Мы рассказали вам о функциях крови, о том, как узнать pH крови в лаборатории и дома, о нормах содержания кислоты и щелочи в крови, а также об отклонениях, которые с этим связаны. Также теперь у вас под рукой есть список продуктов, повышающих щелочность или кислотность крови. Таким образом, вы можете спланировать свой рацион таким образом, чтобы питаться не только сбалансированно, но и в то же время поддержать необходимый уровень pH крови.

What is pH?

Соотношение кислоты и щелочи в каком-либо растворе называется кислотно-щелочным балансом. Кислотно-щелочной баланс характеризуется специальным показателем рН (power Hidrogen — «сила водорода»), который показывает число водородных атомов в данном растворе. Тело человека имеет определенное кислотно-щелочное соотношение, характеризуемое рН (водородным) показателем. Значение показателя рН зависит от соотношения между положительно заряженными ионами (формирующими кислую среду) и отрицательно заряженными ионами (формирующими щелочную среду).

Организм постоянно стремится уравновесить это соотношение, поддерживая строго определенный уровень рН.

При нарушенном балансе могут возникнуть множество серьезных заболеваний.

При рН равном 7,0 говорят о нейтральной среде. Чем ниже уровень рН — тем среда более кислая (от 6,9 до 0). Щелочная среда имеет высокий уровень рН (от 7,1 до 14,0).

Кислая среда

Щелочная среда

рН от 0 до 6,9

рН от 7,1 до 14,0

Тело человека на 70% состоит из воды, поэтому вода — это одна из наиболее важных его составляющих.

Проверяйте свой кислотно-щелочной баланс с помощью рН тест-полосок.

Индикаторная лакмусовая бумага обеспечивает быстрый и экономичный способ измерения уровня Ph любой необходимой жидкости ( питьевой воды, напитков), в том числе жидкостей организма ( слюна, моча, сперма, кислотность влагалища и т.д).

Лакмусовая бумага – применяется не только в химических лабораториях, она необходима в каждой семье.

Лакмус – это красящее вещество, добываемое из некоторых видов лишайника. В его составе есть вещества, обладающие способностью менять свою окраску в присутствии кислот и щелочей. Эти вещества называются индикаторами и применяются для определения реакционной среды. Среда может быть нейтральной, кислой и щелочной.

Очень важно вовремя обратить внимание на изменение уровня рН внутренней среды организма и, при необходимости, принять неотложные меры. С помощью рН тест-полосок можно легко, быстро и точно определить уровень рН, не выходя из дома.

  • Если уровень рН мочи колеблется в пределах 6,06,4 по утрам и 6,47,0 вечером, то ваш организм функционирует
    нормально
    .
  • Если в слюне отметка уровня рН остается между 6,46,8 в течение всего дня — это также свидетельствует о здоровье вашего организма.
  • Наиболее оптимальный уровень рН слюны и мочи слегка кислый, в пределах 6,46,5.

Лучшее время для определения уровня рН — за 1 час до еды или спустя 2 часа после еды. Проверяйте уровень рН 2 раза в неделю 2-3 раза в день. Незнание уровня своего рН может привести к печальным последствиям.

Повышенная Кислотность в организме.

Дисбаланс рН организма у большинства людей проявляется в виде повышенной кислотности (состояние

Ацидоз).

В этом состоянии организм плохо усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний, которые, благодаря избыточной кислотности, выводятся из организма. От недостатка минералов страдают жизненно важные органы. Не выявленный вовремя ацидоз может вредить организму незаметно, но постоянно в течение нескольких месяцев и даже лет.

Злоупотребление алкоголем часто приводит к ацидозу. Ацидоз может возникать, как осложнение диабета.

При Ацидозе могут появиться следующие проблемы:

  • Заболевания сердечно-сосудистой системы, включая стойкий спазм сосудов и уменьшение концентрации кислорода в крови.
  • Прибавление в весе и диабет.
  • Заболевания почек и мочевого пузыря, образование камней.
  • Снижение иммунитета.
  • Увеличение вредного воздействия свободных радикалов, которые могут способствовать онкогенезу.
  • Хрупкость костей вплоть, до перелома шейки бедра, а также других нарушениях опорно-двигательного аппарата, как например, образование остеофитов (шпор).
  • Появление суставных болей и болевых ощущений в мышцах, связанных с накоплением молочной кислоты.
  • Общая слабость.

Повышенное содержание Щёлочи в организме.

При повышенном содержании щелочи в организме, а это состояние называется Алкалоз, также как при ацидозе, нарушается усвоение минералов. Пища усваивается гораздо медленнее, что позволяет токсинам проникать из желудочно-кишечного тракта в кровь.

Повышенное содержание щелочи в организме опасно и трудно поддается корректировке. Как правило, оно является результатом употребления лекарств, содержащих щелочь.

Повышенное содержание щелочи может спровоцировать:

  • Проблемы с кожей и печенью.
  • Сильный и неприятный запах изо рта и тела.
  • Активизацию жизнедеятельности паразитов.
  • Разнообразные аллергические проявления, в том числе связанные с пищей и загрязнением окружающей среды.
  • Обострение хронических заболеваний.
  • Запоры и другие проблемы с кишечником.

Значение рН мочи.

Результаты рН тестов мочи показывают, насколько хорошо организм усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний. Эти минералы называют «кислотными демпферами», так как они регулируют уровень кислотности в организме. Если кислотность слишком высокая, организм не продуцирует кислоту. Он должен нейтрализовать кислоту. Для этого организм начинает заимствовать минералы из различных органов, костей и проч. для того, чтобы нейтрализовать излишки кислоты, которая начинает накапливаться в тканях.

Таким образом, происходит регулирование уровня кислотности.

Значение рН слюны.

Рационально также знать уровень рН слюны. Результаты тестирования показывают активность ферментов пищеварительного тракта, особенно печени и желудка. Этот показатель дает представление о работе как всего организма в целом так и отдельных его систем. Некоторые люди могут иметь повышенную кислотность, как мочи, так и слюны — в таком случае мы имеем дело с «двойной кислотностью».

В интересах Вашего здоровья поддерживать правильный рН-баланс.

Даже «самая правильная» лечебная программа не будет эффективно работать, если ваш рН-баланс нарушен.

Кислотно-щелочной баланс

Организм чувствителен к изменениям pH, и в результате существуют мощные механизмы, регулирующие кислотно-щелочной баланс организма, чтобы поддерживать его в очень узком диапазоне. Точная и своевременная интерпретация кислотно-щелочного расстройства может спасти жизнь, но постановка правильного диагноза может быть сложной задачей. Основная причина кислотно-щелочного нарушения обычно отвечает за признаки и симптомы пациента, но решающее значение имеют лабораторные результаты и их интеграция в клиническую картину. Важные кислотно-щелочные параметры часто доступны в течение нескольких минут в условиях стационара неотложной помощи. К сожалению, существует много недостатков, начиная с преаналитической фазы. На постаналитической фазе исследований эталонного рН артериальной крови мало, поэтому в литературе используется множество различных эталонных значений без каких-либо убедительных доказательств. Модели прогнозирования, которые в настоящее время используются для оценки кислотно-щелочного статуса, являются приблизительными, которые в основном основаны на более ранних исследованиях с некоторыми ограничениями. Два наиболее часто используемых метода — это физиологический метод и метод избытка основания, оба просты в использовании. Уравнения вторичного отклика в методе избытка основания являются наиболее удобными. Оценка кислотно-основных нарушений всегда должна включать оценку электролитов и анионной щели. Основным ограничением имеющихся в настоящее время кислотно-основных лабораторных тестов является отсутствие быстрых лабораторных тестов для диагностики интоксикации токсичными спиртами. Эти отравления могут быть фатальными, если их не распознать и не лечить в течение нескольких минут или часов. В этом отношении суррогатное использование осмоляльного разброса часто является неадекватной заменой.

Кислотно-щелочной баланс поддерживается сложным взаимодействием многих систем органов, включая мозг, легкие, почки и печень. Несмотря на свою важность, физиология кислотно-щелочного метаболизма кажется непопулярной темой в медицине из-за ее сложности и сбивающего с толку одновременного использования различных понятий и терминов. Точная и своевременная интерпретация кислотно-щелочного расстройства может спасти жизнь, но постановка правильного диагноза может оказаться сложной задачей. Изложение симптомов в учебниках может ускорить диагностику и лечение, но в клинической практике многие области неопределенности остаются на ранних и даже поздних стадиях заболевания. Анамнез и физикальное обследование могут дать важные ключи к диагностике кислотно-основных расстройств, но очевидные клинические признаки часто отсутствуют, а интеграция лабораторных параметров в клиническую картину имеет основополагающее значение для постановки диагноза кислотно-основных расстройств. К счастью, важные кислотно-щелочные результаты часто доступны в течение нескольких минут в условиях стационара.

История оценки pH и текущие вопросы, касающиеся ее оценки.

Даже сложные кислотно-основные случаи могут быть правильно оценены с помощью обычных результатов определения электролитов и газов артериальной крови, при этом концентрация Hþ, выраженная в виде pH, находится в центре оценки. Несмотря на важность, существует много проблем с оценкой pH. Концентрация Hþ требует точного регулирования, потому что влияет на деятельность почти всех ферментных систем и другие метаболические процессы в организме. По сравнению с другими ионами концентрация h3O в сыворотке чрезвычайно низка. При нормальной концентрации h3O около 0,00004 ммоль / л концентрация натрия, наиболее заметного катиона в плазме, примерно в 3,5 миллиона раз выше. Термин pH был введен Соренсеном (1868–1939), чтобы избежать необходимости писать много нулей в статье об активности ферментов. Отрицательный логарифм (основание 10) концентрации гемоглобина позволил получить меньшие и более управляемые числа. Электрометрическое измерение концентрации ионов водорода было открыто Вильгельмом Оствальдом в Лейпциге около 1890 года и термодинамически описано его учеником Вальтером Нернстом, используя концепцию осмотического давления Ван’т-Гоффа вместе с концепцией ионизации Аррениуса оба из которых были формализованы в 1887 году. Первое точное измерение pH крови было приписано в 1912 году Хассельбалху и Лундсгаарду, которые использовали водородный электрод с плазмой. Тем не менее, pH не представлял особого клинического интереса до эпидемии полиомиелита в Копенгагене в 1952 г. Только по мере того, как измерения pH стали более точными, стало очевидно, что физиологическое регулирование pH было чрезвычайно точным в нормальных условиях, требуя точности измерения, которая в некоторых случаях все еще недосягаема. Например, теперь мы знаем, что изменение pH спинномозговой жидкости вокруг медуллярных респираторных хеморецепторов на 0,001 единицы изменяет дыхательную минутную вентиляцию примерно на 2,5% и изменяет уровень артериального PCO2 на 1 мм рт. pH не является точной концентрацией pHþ, но отражает фактор активности. Это представляет собой тенденцию ионов водорода взаимодействовать с другие компоненты раствора, которые влияют на считывание электрического потенциала с помощью pH-метра. Однако pH остается непонятной переменной, потому что это нелинейное преобразование концентрации Hþ — логарифма обратной величины. Таким образом, большинство врачей не осведомлены о зависимости концентрации h3O от изменений pH. Например, снижение pH с нормального значения 7,4 до 7,2 приводит к увеличению концентрации h3O на 60% с 40 до 63 нмоль / л. Организм обладает большой способностью переносить тяжелые уровни ацидоза. От pH 7,40 (40 нмоль / л) до тяжелого ацидоза pH 6,70 (175 нмоль / л) концентрация h3 увеличивается в 4 раза, приращение, которое невозможно переносить с другими ионами, такими как натрий или калий. Таким образом, диапазон pH, совместимый с жизнью, примерно от 6,9 (0,126 ммоль / л Hþ) до 7,6 (0,025 ммоль / л Hþ), относится к очень небольшим различиям в концентрации h3O ниже 0,13 ммоль / л.

Биологические жидкости можно рассматривать как разбавленные водные растворы. В чистой воде небольшая диссоциация выражается в реакции: h3O HþþOH; по сути, это гидроксоний вместо Hþ: 2h3O $ h4OþþOH. Концентрация h3O в чистой воде составляет 55 ммоль / л, а [Hþ] и [OH] 10 7 или менее. Влияние температуры на pH крови было установлено в 1948 году: снижение на 0,015 единицы на градус Цельсия. В клинических условиях потенциальное влияние преаналитической температуры на обработку и хранение образцов, вероятно, невелико. Хранение образца при 0 до 60 минут не показало никакого влияния на pH, тогда как хранение образца при 22 градусах показало значительное снижение через 30 минут в одном исследовании.

Референсные значения газов артериальной крови должны основываться на пациентах, которые характерны для в целом здорового населения. В то время как pH является краеугольным камнем кислотно-щелочной оценки, эталонное значение для нормальной популяции, к удивлению, не установлено.

Газы артериальной крови

Лабораторная оценка кислотно-основных нарушений включает измерение газов артериальной крови, электролитов сыворотки (или плазмы), лактата, осмоляльности и результатов мочи. Высокий уровень качества на протяжении всего процесса тестирования имеет решающее значение для предоставления врачам надежных лабораторных данных, но, к сожалению, многие ошибки остаются нераспознанными. При рассмотрении всех ошибок, о которых сообщается в клинических лабораторных условиях, преаналитическая фаза ответственна за более чем две трети из них. Например, даже минимальные пузырьки воздуха влияют на pO2 и pCO2.Раннее исследование показало, что загрязнение воздуха пузырьками газа, относительный объем которых составлял 0,5–1% или более от жидкости в устройстве для сбора, может быть источником значительной ошибки. Другое исследование, проведенное в отделении интенсивной терапии, показало, что 40% проб газов артериальной крови содержат пузырьки воздуха или пену.

Своевременная обработка образцов крови является критическим преаналитическим этапом для получения надежных результатов по газам артериальной крови из-за диффузии газов через стенки пробирок для забора крови и продолжающегося метаболизма в крови, который может изменять значения газов в крови во время между взятием пробы и анализом. В одном исследовании с участием 100 пациентов с легочными заболеваниями парциальное давление кислорода и углекислого газа и уровень насыщения кислородом гемоглобина были проанализированы в образцах артериальной и капиллярной крови. Парные измерения образцов артериальной крови были выполнены в течение 15 минут и через 60 минут после отбора и сравнивались. pO2 и значения sO2 в образцах капиллярной крови в пластиковых пробирках были значительно выше, чем в стеклянных пробирках (в килопаскалях: pO2 8,50 ± 1,98 против 7,89 ± 2,00 и sO2 89,66 ± 11,04 против 88,23 ± 11,22, p <0,01, соответственно).

Значения pCO2 в крови существенно не повлияли. Если в прошлом стеклянные пробирки были обычными устройствами для сбора газов артериальной крови, то сегодня пластиковые устройства используются преимущественно из соображений безопасности, но утечка газа через пластиковый материал устройств вероятна. Идеальным устройством для забора проб артериальной крови является самонаполняющийся пластиковый одноразовый шприц объемом 1, 3 или 5 мл, предварительно заполненный небольшим количеством лиофилизированной соли гепарина. Лейкоциты крови продолжают потреблять кислород со скоростью, которая зависит от температуры хранения, времени хранения и начального уровня парциального давления кислорода в образце крови. В шприцах было принято замораживать образцы газов крови, собранные в стеклянные шприцы, немедленно, чтобы замедлить скорость метаболизма лейкоцитов и минимизировать снижение уровня кислорода. В отличие от полипропилена и других полимерных материалов, из которых изготовлены пластиковые шприцы, стекло непроницаемо для газов. Институт клинических и лабораторных стандартов (CLSI) рекомендует не замораживать пластиковые шприцы, а хранить их при комнатной температуре до тех пор, пока кровь не будет проанализирована в течение 30 минут после забора. На уровни кислорода и углекислого газа в крови, сохраняемой при комнатной температуре в течение 30 минут или меньше, это минимально влияет, за исключением случаев повышенного количества лейкоцитов или тромбоцитов. Кровь, взятая для специальных исследований, включая альвеолярно-артериальные градиенты давления кислорода или исследования «шунта», должна быть проанализирована в течение пяти минут после сбора. Если время задержки (более За 30 мин) до предполагаемого анализа рекомендуется использовать стеклянные шприцы с хранением в ледяной воде. Шприцы от разных производителей представляют собой еще один источник вариабельности в анализе газов крови, поскольку шприцы разных марок, предназначенные для анализа газов крови или нет, могут влиять на качество лабораторных тестов. Поэтому стандартизация методов сбора является обязательной.

Для практических целей для оценки в отдельных случаях используются эталонные значения pH (7,40), PaCO2 (40 мм рт. Ст.), HCO3 (24 ммоль / л) и SBE (0 ммоль / л). Четыре основных кислотно-щелочных нарушения рассматриваются как простые кислотно-основные нарушения: респираторный ацидоз, респираторный алкалоз, метаболический ацидоз и метаболический алкалоз. Несмотря на некоторые ограничения, вторичный

ответы при кислотно-основных расстройствах математически предсказуемы. В ответ на метаболические кислотно-щелочные нарушения изменения частоты дыхания развиваются быстро, и стабильное состояние PaCO2 достигается в течение нескольких часов. При стойких респираторных нарушениях адаптация почек развивается медленно, и требуется от двух до пяти дней, чтобы концентрация бикарбоната в плазме достигла нового стабильного уровня. Изменение дыхания называется «острым» или «хроническим» в зависимости от того, соответствует ли вторичное изменение [HCO3] прогнозам. Смешанные кислотно-основные расстройства диагностируются, когда вторичный ответ отличается от ожидаемого.

Есть многочисленные ограничения относительно точности вторичного кислотно-основного ответа. Уравнения вторичного отклика, поскольку они записаны, создают ложное впечатление, что они очень точны. Это неверно, потому что ранее существовавшие значения пациента обычно недоступны, и клиницисты фактически «угадывают» эти значения с помощью своих лабораторных эталонных значений. Кроме того, широко используемые расчеты вторичного ответа на изменение кислотно-основного статуса были адаптированы из исследований 1960-х годов на людях и собаках и основывались на более старом оборудовании. По сравнению с людьми у здоровых собак часто наблюдается хроническое респираторное заболевание. алкалоз (артериальный pCO2, 22,6–34,5 мм рт. ст .; бикарбонат, 14–22 ммоль / л; SBE, –12–1,6 ммоль / л), поэтому его применимость к людям является предположительной. Кроме того, исследования хронических респираторных заболеваний у людей редки. В исследовании 76 парализованных пациентов, находящихся на ИВЛ, различие между острым и хроническим респираторным алкалозом было трудным, когда артериальный

pCO2 было выше 25 мм рт. Более того, существуют противоречивые данные о хроническом респираторном ацидозе , а величина респираторного ответа при метаболическом ацидозе значительно различается в разных исследованиях. Кроме того, само существование вторичной гиперкапнии в ответ на метаболический алкалоз является спорным.

Выводы

Лабораторные параметры имеют решающее значение для диагностики кислотно-основных нарушений. Лабораторные данные должны быть оценены в соответствии с клинической картиной пациента. Вместе с клинической информацией и знанием ограниченности данных в большинстве случаев должно быть несложно установить этиологию кислотно-щелочного нарушения, но, к сожалению, существует много предостережений. При рассмотрении всех ошибок, зарегистрированных в клинических лабораторных условиях, более двух третей приходится на преаналитическую

Статья добавлена 16 ноября 2020 г.

Кислотно-щелочное равновесие — это… Что такое Кислотно-щелочное равновесие?

относительное постоянство концентрации водородных ионов во внутренних средах организма, обеспечивающее полноценность метаболических процессов, протекающих в клетках и тканях.

Обмен веществ и энергии в тканях нуждается в непрерывном поступлении кислорода и выведении углекислоты, образующейся в результате метаболических превращений веществ. Кислород в клетки и углекислота из клеток переносятся кровью, которая является важнейшим компонентом внутренней среды организма. Помимо углекислоты кровь содержит и другие кислые продукты, например молочную, β-оксимасляную кислоты, а также основания. Реакция жидкостей организма зависит от соотношения в них кислот и оснований; состоянию К.-щ. р. соответствует величина рН крови в диапазоне от 7,37 до 7,44; в эритроцитах рН составляет 7,19 ± 0,02 и отличается от рН крови на 0,2 единицы рН (см. Водородный показатель). Колебания рН крови, выходящие за диапазоны нормальных значений, свидетельствуют о патологических изменениях обмена веществ (метаболические ацидоз и алкалоз) или дыхания (респираторные ацидоз и алкалоз). Для поддержания К.-щ. р. в организме существуют эффективные системы, способные обеспечить выведение или нейтрализацию водородных ионов (ионов Н+) при их избытке или задержку ионов Н+ в организме при их дефиците. К таким системам относятся буферные системы крови, дыхательная система (легкие) и выделительная система (почки). Наиболее важная буферная система крови — бикарбонатная система: Н2СО3 (угольная кислота) — NaHCO3 (бикарбонат натрия), общим ионом в которой является бикарбонатный ион (см. Буферные растворы). Бо́льшая часть ионов образуется при диссоциации NaHCO3: NaHCO3 ⇔ + Na+. Бикарбонатные ионы, освобождающиеся при диссоциации соли, подавляют диссоциацию слабой угольной кислоты. Механизм буферного действия бикарбонатной системы крови состоит в следующем: при поступлении в кровь большого количества так называемых кислых эквивалентов ионы Н+ связываются ионами и образуют слабо диссоциирующую Н2СО3 до тех пор, пока концентрация водородных ионов снова не придет к норме. Если реакция крови сдвигается в щелочную сторону и в крови появляется избыток ионов ОН (ионов гидроксила), угольная кислота соединяется с ними и образует воду и ионы бикарбоната: OH+ h3CO3 = H2O + до тех пор, пока реакция среды не вернется к физиологической норме. Т.о., поступление в кровь избыточного количества кислых эквивалентов (или оснований), образующегося в результате определенных изменений в клеточном метаболизме, не приводит к сколько-нибудь заметным сдвигам в концентрации ионов Н+ в крови. Такой же механизм действия и другой буферной системы крови — фосфатной, роль кислоты в которой играет однозамещенный фосфат натрия NaH2PO4, а роль соли — двузамещенный фосфат натрия Na2HPO4. Общим ионом в этой системе является ион . Так как фосфатов в крови меньше, чем бикарбонатов, емкость фосфатной буферной системы ниже, чем бикарбонатной. К буферным системам крови относятся также белки, особенно гемоглобин, которые являются самой мощной буферной системой организма. При насыщении кислородом гемоглобин становится более сильной кислотой после того, как его кислотные группы, диссоциируя, отдадут в кровь ионы Н+, гемоглобин, став более слабой кислотой, начинает связывать ионы Н+. Эритроциты в капиллярах отдают кислород и принимают углекислоту, образовавшуюся в тканях. Под действием фермента карбоангидразы (Карбоангидраза) эритроцита углекислота СО2 взаимодействует с водой Н2О с образованием угольной кислоты Н2СО3. Возникающий за счет диссоциации угольной кислоты избыток ионов Н+ связывается гемоглобином, отдавшим кислород, а ионы выходят из эритроцитов в плазму крови. В результате этого в плазме крови повышается концентрация бикарбонатных ионов, т.е. буферная система эритроцитов тесно связана с бикарбонатной буферной системой крови. В обмен на ионы бикарбоната в эритроцит поступают ионы хлора (Cl ), для которых мембрана эритроцита проницаема, а ионы Na+ (вторая составляющая NaCI) остаются в плазме крови.

При прохождении крови через легкие ее буферные системы разгружаются от кислых эквивалентов за счет выделения углекислоты, и буферные резервы крови восстанавливаются в прежнем объеме (чтобы восстановить К.-щ. р., буферным системам крови нужно всего 30 с).

Легкие обладают значительным влиянием на К.-щ. р., однако их эффект сказывается по прошествии большего промежутка времени, чем эффект буферных систем крови. Для того, чтобы ликвидировать сдвиг рН крови вправо или влево от нормальной величины, легким требуется примерно 1—3 мин. Однако, увеличивая количество выделяющейся в окружающую среду углекислоты, легкие быстро ликвидируют угрозу Ацидоза. Почки обладают способностью уменьшать или увеличивать концентрацию бикарбонатов в крови при изменении концентрации водородных ионов. Процесс этот происходит медленно, для полного восстановления К.-щ. р. почкам требуется 10—20 ч. Основным механизмом поддержания К.-щ. р. при участии почек является процесс реабсорбции ионов Na+ и секреции ионов Н+ в почечных канальцах. Взамен ионов Na+, избирательно всасывающихся клетками почечных канальцев, в просвет канальца выделяются ионы водорода. В клетках канальцев из Н2СО3 образуется бикарбонат, за счет которого повышается его концентрация в крови. Другим химическим процессом, в результате которого происходит задержка ионов Na+ в организме и выведение излишка ионов Н+, является превращение бикарбонатов в угольную кислоту в просвете почечных канальцев. В клетках канальцев при взаимодействии воды с углекислотой, катализируемой карбоангидразой, образуется угольная кислота; ионы Н+, освобождающиеся при ее диссоциации, выделяются в просвет канальца и соединяются там с анионами бикарбоната, а соответствующий этим анионам ион Na+ поступает в клетки почечных канальцев. Угольная кислота, образовавшаяся в просвете канальцев из ионов Н+ и бикарбоната, распадается на СО2 и Н2О и в таком виде выводится из организма. Еще одним механизмом, способствующим сбережению натрия в организме, выведению и нейтрализации кислых эквивалентов, является образование в почках Аммиака. Свободный аммиак, появившийся в результате окислительного дезаминирования аминокислот (прежде всего глутаминовой кислоты), проникает в просветы почечных канальцев, соединяется с ионом Н+ и превращается в плохо диффундирующий через клеточную мембрану ион аммония (ион NH4), не способный вновь вернуться в клетки эпителия почечных канальцев. Экскреции аммония способствуют ферменты глутаминаза и карбоангидраза. Соотношение между концентрацией ионов Н+ в моче и крови в среднем составляет 800:1, что иллюстрирует способность почек выводить из организма ионы Н+. Обычно рН мочи находится в пределах 5,5—7,5. Скорость секреции ионов Н+, обмениваемых на натрий, зависит от концентрации углекислоты во внеклеточной жидкости. Т.о., в почечных канальцах тесно переплетаются механизмы водно-солевого обмена (Водно-солевой обмен) и поддержания К.-щ. р., а уменьшение концентрации ионов Н+ в крови может ограничить реабсорбцию Na+ в почечных канальцах. Исследование кислотно-щелочного равновесия проводят в артериальной, венозной или капиллярной крови. Застой крови при ее взятии должен быть минимальным и как можно менее продолжительным. В том случае, если для исследования нужна венозная кровь, руку пациента перед взятием крови согревают около 20 мин при 45°. Кровь из артерии или вены берут сухим шприцем с небольшим количеством вазелинового масла и вводят под слой масла в пробирку содержащую гепарин или оксалат. Капиллярную кровь собирают в капилляры с раствором гепарина, объем которого около 50 мкл. При дли тельном хранении проб крови показатели рН снижаются, а парциального давления углекислоты — рСО2 — увеличиваются. Гемолизированная кровь для исследования не годится. Параметры, определяющие К.-щ. р., представлены в таблице.

Таблица.

Параметры, определяющие состояние кислотно-щелочного равновесия, и их величины в норме [по данным Сиггор-Андерсена, (О. Siggaard-Andersen), 1979]

————————————————————————————————————————————————————————————

| Показатель и  | Характеристика                    | Метод исследования и           | Единица            | Абсолютная        |     |

| его                  |                                             | материал                                | измерения         | величина в          |     |

| обозначение   |                                             |                                               |                          | норме                  |     |

|————————————————————————————————————————————————————————————|

| рН                  | Отрицательный десятичный | Потенциометрический:            | -lg10                  | 7,37—7,44           |     |

|                       | логарифм концентрации       | артериальная и венозная        |                          | (артериальная)    |     |

|                       | водородных ионов               | кровь                                     |                          |———————————-|

|                       |                                             |                                               |                          | 7,34—7,43           |     |

|                       |                                             |                                               |                          | (венозная)           |     |

|————————————————————————————————————————————————————————————|

| Парциальное   | Парциальное давление         | Потенциометрическое            кПа                   | 4,7—6,0 (♂)         |     |

| давление        | углекислого газа в газовой   | измерение селективным         |                          |———————————-|

| углекислого    | смеси, уравновешенной с    | электродом, определение по  |                          | 4,3—5,7 (♀)         |     |

| газа в крови    | кровью; отражает                 | номограмме                           |————————————————————-|

| (рСО2)             | концентрацию СО2,              |                                               мм рт. ст.          | 35—45 (♂)           |     |

|                       | растворенного в плазме       |                                               |                          |———————————-|

|                       | крови (в т.ч. и                      |                                               |                          | 32—43 (♀)           |     |

|                       | гидратированного СО2)         |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|————————————————————————————————————————————————————————————|

| Парциальное   | Парциальное давление         | Потенциометрический;           кПа                   | 31,1—11,4 (до 40 |     |

| давление        | кислорода в газовой смеси,  | артериальная кровь               |                          | лет)                     |     |

| кислорода в    | уравновешенной с кровью;   |                                               |                          |———————————-|

| крови (рО2)     | отражает концентрацию О  |                                               |                          | 9,6—13,7             |     |

|                       | растворенного в плазме       |                                               |                          | (старше 40 лет)   |     |

|                       | крови                                   |                                               |————————————————————-|

|                       |                                             |                                               мм рт. ст.          | 83—108 (до 40     |     |

|                       |                                             |                                               |                          | лет)                     |     |

|                       |                                             |                                               |                          |———————————-|

|                       |                                             |                                               |                          | 72—104 (старше  |——|

|                       |                                             |                                               |                          | 40 лет)                |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|————————————————————————————————————————————————————————————|

| Общее            | Концентрация общей            | Газометрическое                    ммоль/л            | 24,6—28,6 (♂)      |     |

| содержание    | углекислоты в крови и          | определение; артериальная и |                          |———————————-|

| СОв крови     | плазме, т.е. ее                     | капиллярная кровь                 |                          | 22,7—28,5 (♀) и   |     |

| (прежнее         | ионизированной фракции     |                                               |                          |———————————-|

| название —    | (ионы бикарбоната,              |                                               |                          | 19,84—24,76 (♂)  |     |

| щелочной       | карбамата и карбоната) и     |                                               |                          |———————————-|

| резерв)           | неионизированной фракции, |                                               |                          | 18,93—24,87 (♀)  |     |

|                       | содержащей в основном      |                                               |                          |                            |     |

|                       | безводный углекислый газ и |                                               |                          |                            |     |

|                       | угольную кислоту                 |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|————————————————————————————————————————————————————————————|

| Стандартный  | Концентрация                       | Артериальная кровь               ммоль/л            | 22,5—26,9 (♂)      |     |

| бикарбонат     | бикарбонатных ионов в        |                                               |                          |———————————-|

| плазмы крови  | пробе крови,                        |                                               |                          | 21,8—26,2 (♀)      |     |

|                       | уравновешенной при 37° со  |                                               |                          |———————————-|

|                       | стандартной газовой            |                                               |                          |———————————-|

|                       | смесью при рСО2 — 40 мм   |                                               |                          |                            |     |

|                       рт. ст. и рО2 более 100 мм   |                                               |                          |                            |     |

|                       рт. ст.                                  |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|————————————————————————————————————————————————————————————|

| Актуальные    | Концентрация                       | Артериальная кровь               ммоль/л            | 23,6—27,2 (♂)      |     |

| (истинные)      | бикарбонатных ионов в        |                                               |                          |                            |     |

| бикарбонаты   | плазме крови в                     |                                               |                          |———————————-|

| крови              | физиологических условиях  |                                               |                          | 21,8—27,2 (♀)      |     |

|                       | (при 38° в плазме крови,       |                                               |                          |                            |     |

|                       | взятой без соприкосновения |                                               |                          |                            |     |

|                       | с воздухом)                         |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|————————————————————————————————————————————————————————————|

| Буферные      | Концентрация ионов             | Определение по номограмме; | ммоль/л            | 43,7—53,5           |     |

| основания       | бикарбоната и анионов         | капиллярная кровь                 |                          |                            |     |

| (buffer base;    | белков (буферных                |                                               |                          |                            |     |

| ВВ)                 | оснований) в цельной           |                                               |                          |                            |     |

|                       | крови, определяемая путем  |                                              |                          |                            |     |

|                       | титрования до                      |                                               |                          |                            |     |

|                       | изоэлектрической точки       |                                               |                          |                            |     |

|                       | белков при рСОравном 0    |                                               |                          |                            |     |

|————————————————————————————————————————————————————————————|

| Избыток          | Разница между                    | Капиллярная кровь                 ммоль/л            | От -2,7 до +2,5    |     |

| оснований       | концентрацией сильных        |                                               |                          | (♂)                      |     |

| (base excess;  | оснований в крови и в той    |————————————————|                          |———————————-|

| BE)                 | же крови, оттитрованной      | Определение по номограмме; |                          | От-3,4 до+1,4 (♀) |     |

|                       | сильной кислотой или           | артериальная кровь                |                          |———————————-|

|                       | сильным основанием до рН  |                                               |                          | От -1,0 до +3,1    |     |

|                       | 7,4 при рСО2 40 мм рт. ст. и |                                               |                          | (♂)                      |     |

|                       | 37°. Положительные             |                                               |                          |———————————-|

|                       | величины свидетельствуют  |                                               |                          | От-1,8 до+2,8 (♀) |     |

|                       | об относительном                |                                               |                          |———————————-|

|                       | дефиците некарбоновых      |                                               |                          | От -4,0 до +2,0    |     |

|                       | кислот, потере ионов Н+;      |                                               |                          | (дети до 3-х лет)  |     |

|                       | отрицательные величины — |                                               |                          |                            |     |

|                       | об относительном избытке   |                                               |                          |                            |     |

|                       | некарбоновых кислот и         |                                               |                          |                            |     |

|                       | ионов Н+                              |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

|                       |                                             |                                               |                          |                            |     |

————————————————————————————————————————————————————————————

Интегральным показателем состояния К.-щ. р. может служить рН крови. Величина рН крови измеряется потенциометрически с использованием специальных рН-метров. В клинике определяют так называемый актуальный, или истинный, рН, который представляет собой рН цельной крови или плазмы, и метаболический рН, то есть рН крови или плазмы крови после соотнесения его величины с величиной рСО2. У здоровых лиц величина актуального и метаболического рН одинакова. При метаболическом ацидозе величина метаболического рН ниже, чем величина актуального рН, при респираторном ацидозе — выше. При метаболическом алкалозе величина метаболического рН выше величины актуального рН, а при респираторном алкалозе — ниже.

Другим показателем, характеризующим состояние К.-щ. р., является парциальное давление (напряжение) углекислого газа — рСО2, т.е. его давления над кровью, при котором произошло растворение СО2 в крови. Количество растворенного СО2 вычисляют по уравнению Р = L-pCO2, где Р — количество растворенного СО2 в ммоль/л, L — коэффициент растворимости для углекислого газа (коэффициент Бора) при 38°, равный 0,0301 ммоль/л; рСО2 — парциальное давление СО2 в миллиметрах ртутного столба. При рСО2 составляющем 40 мм рт. ст., Р = 0,0301․40 = 1,1 ммоль/л. Если количество растворенного СО2 выражено в объемных процентах, то для перевода в ммоль/л пользуются уравнением:

Р (ммоль/л) =

1 ммоль/л СО, равен 2,226 объемных % СО2. Величина рСО2 у здоровых лиц в покое составляет 35,8—46,6 мм рт. ст., в среднем 40 мм рт. ст. При патологических состояниях рСО2 изменяется в диапазоне от 10 до 130 мм рт. ст. При недостаточной вентиляции легких рСО2 достигает 140—150 мм рт. ст. Повышение pCO2 происходит при респираторных ацидозах и метаболических алкалозах, а снижение — при респираторных алкалозах и метаболических ацидозах. При респираторных ацидозах повышение рСО2 свидетельствует о недостаточности альвеолярной вентиляции; в этом случае повышение рСО2 в крови является причиной респираторного ацидоза. Увеличение рСО2 при метаболическом алкалозе является компенсаторным, т. к., накапливаясь в крови, углекислота нейтрализует в ней избыток оснований.

При респираторных алкалозах уменьшение рСО2 происходит в результате гипервентиляции легких, которая приводит к повышенному выведению из организма углекислоты и защелачиванию крови. В случае метаболического ацидоза снижение рСО2 также является следствием гипервентиляции, но выведение углекислоты в этом случае компенсаторно направлено на уменьшение степени ацидоза. При клинической оценке показателей рСО2 необходимо решить, являются ли их изменения причинными или компенсаторными. При респираторном алкалозе повышение величины рН крови сочетается с понижением рСО2, а при метаболическом — с увеличением рСО2. При респираторном ацидозе снижение рН крови сопровождается повышением рСО2 а при метаболическом ацидозе — его понижением,

Концентрация актуальных (истинных) бикарбонатов в плазме крови также является информативным показателем состояния К.-щ. р. Количество СО2, которое способна связывать плазма крови при рСО2, равном 40 мм рт. ст., называют щелочным резервом крови. Эта величина аналогична величине стандартного бикарбоната (см. табл). Актуальные бикарбонаты крови являются концентрацией ионов НСО3 в плазме крови и физиологических условиях. У здоровых лиц концентрация актуальных и стандартных бикарбонатов практически одинакова. Диагностическое значение концентрации актуальных бикарбонатов в крови состоит прежде всего в определении характера (метаболического или респираторного) нарушений К.-щ. р. При метаболическом ацидозе и респираторном алкалозе отмечают снижение концентрации актуальных бикарбонатов. Однако при метаболических сдвигах этот показатель меняется существенно, а при респираторных — незначительно. Избыток буферных оснований (BE) по диагностической ценности близок к показателю концентрации актуальных и стандартных бикарбонатов. Их различие состоит в том, что изменение BE отражает смещение буферных оснований буферных систем крови, а актуальные бикарбонаты — только концентрацию бикарбонатных ионов. Наибольшие изменения в значениях BE отмечают при метаболических нарушениях К.-щ. р., при респираторных сдвигах BE меняется мало; при ацидозе этот показатель несколько выше нормы, а при алкалозе — ниже.

Еще одним показателем, характеризующим состояние К.-щ. р., является концентрация буферных оснований (ВВ), состоящих в основном из анионов бикарбоната и анионов белка. Этот показатель особенно информативен при метаболических сдвигах в К.-щ. р., тогда как при респираторных нарушениях изменения ВВ незначительны. Однако индивидуальные колебания показателя ВВ у здоровых лиц настолько значительны, что его диагностическая ценность невелика.

Нарушения кислотно-щелочного равновесия. В тех случаях, когда компенсаторные механизмы организма не могут предотвратить нарушения К.-щ. р., развиваются два патологических состояния, противоположных по своей направленности: Ацидоз и Алкалоз. При ацидозе концентрация ионов Н+ выше нормы; при этом рН крови ниже нормы. При уменьшении концентрации ионов Н+ и соответственном повышении значения рН крови развивается алкалоз. Состояния, при которых рН ниже 6,8 и выше 8,0, не совместимы с жизнью. Однако на практике такие значения рН крови, как 6,8 и 8,0, не наблюдаются.

Ацидоз и алкалоз могут возникнуть вследствие различных причин, но в основном к нарушению К.-щ. р. приводят три патологических процесса: нарушение выведения углекислого газа легкими, избыточное образование кислых продуктов в тканях и нарушение выведения из организма оснований с мочой, потом и др. Однако на практике простые формы расстройства К.-щ. р. встречаются реже, чем комбинированные, обусловленные воздействием различных факторов.

Кислотно-щелочное равновесие у детей. Диапазон физиологических колебаний рН внеклеточной жидкости у детей несколько шире, чем у взрослых. Бо́льшая, чем у взрослых, частота дыхания у новорожденных и детей раннего возраста объясняет более низкие величины рСО2 у них в крови и отрицательные величины избытка оснований (BE), т.к. фактически дефицит оснований в крови из-за постоянного образования кислотных эквивалентов и недостаточного их выведения почками отсутствует. Это определяет склонность детей, особенно новорожденных, к ацидозу. Емкость буферных систем крови у детей достигает величин, характерных для взрослых, лишь к пубертатному периоду.

В процессе родовой деятельности в крови матери происходит накопление молочной кислоты, при этом увеличивается концентрация ионов Н+ и в крови плода; при токсикозе беременных, преждевременной отслойке плаценты, пережатии пупочных вен закисление крови плода становится патологическим. При неблагоприятном течении родов плацента начинает поглощать бо́льшее количество кислорода, чем при их физиологическом течении, развивается гипоксия плода, в его тканях стимулируется Гликолиз и, как результат, накапливается такое количество молочной кислоты, с которым почки справиться не могут. Развиваются метаболический ацидоз и клиническая симптоматика соответственно по тяжести: неправильное, иногда «большое» дыхание, отсутствие реакции новорожденного на внешние раздражители, поражение миокарда, снижение амплитуды дыхательных движений. При рН 6,75 наступает граница обратимости патофизиологических реакций, при рН 6,6 исчезают электроэнцефалографические потенциалы, при рН 6,4 происходят изменения, не совместимые с жизнью.

Физиологический «пограничный» ацидоз новорожденных, родившихся с нормальной массой тела, исчезает на третьи сутки; у детей, родившихся с низкой массой тела, этот период может быть более продолжительным.

У недоношенных детей метаболический ацидоз развивается гораздо чаще, чем у доношенных, поэтому не рекомендуется увеличивать содержание белка (источника кислотных эквивалентов) в рационе недоношенных детей свыше 4 г на 1 кг массы тела и назначать кислые молочные смеси. К.-щ. р. у детей раннего возраста легко нарушается в связи с частыми заболеваниями органов дыхания или при анемии. Его регуляция становится более устойчивой у здоровых детей к концу первого года жизни. Библиогр.: Комаров Ф.И., Коровкин Б.Ф., Меньшиков В.В. Биохимические исследования в клинике, с. 249, М., 1981; Руководство по клинической лабораторной диагностике, под редакцией В.В. Меньшикова, с. 272, М., 1982; Г. Рут. Кислотно-щелочное состояние и электролитный баланс, пер. с англ., М., 1978, библиогр.

причины появления, при каких заболеваниях возникает, диагностика и способы лечения

ВАЖНО!

Информацию из данного раздела нельзя использовать для самодиагностики и самолечения. В случае боли или иного обострения заболевания диагностические исследования должен назначать только лечащий врач. Для постановки диагноза и правильного назначения лечения следует обращаться к Вашему лечащему врачу.

Ацидоз: причины появления, при каких заболеваниях возникает, диагностика и способы лечения.

Определение

Ацидоз – это смещение кислотно-щелочного баланса организма в сторону повышения кислотности.

Кислотами называют вещества, способные отдавать ион водорода (Н+), а основаниями – вещества, способные его принимать. Кислоты постоянно образуются в результате жизнедеятельности клеток организма и расщепляются с освобождением очень активных ионов водорода.

Для поддержания нормальной жизнедеятельности организма концентрация этих ионов должна поддерживаться в физиологических значениях, этой цели служат буферные и выделительные системы организма (легкие, почки, кишечник).

Так поддерживается кислотно-щелочное равновесие (баланс) – относительное постоянство концентрации водородных ионов во внутренних средах организма.

Соотношение положительно заряженных ионов водорода (Н+) и отрицательно заряженных гидроксильных ионов (ОН-) во внутренней среде организма определяет интенсивность окислительно-восстановительных процессов, синтез и расщепление белков, жиров и углеводов, активность ферментов, проницаемость мембран, чувствительность к гормональным стимулам и др. Это соотношение определяется показателем рН (водородным показателем). Кислотность или щёлочность раствора зависят от содержания в нем свободных ионов водорода и концентрации гидроксильных групп. Если концентрация Н+ больше концентрации ОН-, то мы говорим о том, что среда кислая. Если концентрация Н+ равна концентрации ОН-, то среда нейтральная, когда концентрация Н+ меньше концентрации ОН-, то это щелочная среда. Таким образом, при рН < 7,0 среда кислая, при рН = 7,0 – нейтральная, рН ˃ 7,0 свидетельствует о щелочной среде.

В физиологических условиях показатель рН крови колеблется в пределах 7,35-7,45. Даже незначительные нарушения этих границ могут иметь неприятные последствия, а рН менее 6,8 и выше 7,8 несовместимы с жизнью.

Ведущую роль в поддержании кислотно-щелочного баланса крови играют буферные системы организма – растворы химических композиций, которые способны сглаживать изменения рН. Буфер состоит из основания и какой-нибудь слабой кислоты (слабыми считаются те кислоты, которые отдают не все ионы Н+ в раствор). Буферные системы крови – это первая «линия охраны», которая поддерживает рН при поступлении в кровь кислых или щелочных продуктов, пока те не будут выведены или использованы в метаболических процессах. Основные буферные системы организма – бикарбонатная, фосфатная, белковая и гемоглобиновая.

Буферные системы начинают действовать сразу же при изменении концентрации ионов водорода и способны устранить умеренные сдвиги кислотно-щелочного равновесия за 10-40 секунд.

Наряду с химическими буферными системами действуют органные механизмы компенсации – легкие, почки, желудочно-кишечный тракт. Для достижения эффекта им необходимо больше времени – от нескольких минут до нескольких часов. Так, например, легкие обеспечивают устранение или уменьшение сдвигов кислотно-щелочного равновесия путем изменения объема альвеолярной вентиляции в течение нескольких минут (увеличение вентиляции легких в 2 раза повышает рН крови примерно на 0,2, снижение вентиляции на 25% может уменьшить рН на 0,3-0,4). Почки могут увеличивать выведение (экскрецию) ионов Н+ и восстанавливать резерв гидрокарбонатной буферной системы крови. В печени осуществляется синтез белков крови, входящих в белковую буферную систему, образуется аммиак, способный нейтрализовать кислоты, а молочная кислота, которую многие органы и ткани не способны метаболизировать, превращается в нейтральные продукты и т.д.

Если буферные системы не справляются, происходит нарушение баланса. В зависимости от направленности сдвига рН крови выделяют ацидоз и алкалоз.

Смещение рН менее 7,35 – ацидоз, смещение рН более 7,45 – алкалоз.

К симптомам ацидоза относят тошноту и рвоту, диарею, частое дыхание, головную боль, головокружение, нарушение сознания вплоть до комы, падение артериального давления, нарушения ритма сердца (от экстрасистолии до фибрилляции желудочков). Характерным признаком тяжелого метаболического ацидоза является медленное глубокое шумное дыхание или дыхание Куссмауля. Это симптом обычно наблюдается у пациентов в предтерминальном состоянии.

Разновидности ацидоза

По механизму развития нарушения кислотно-щелочного равновесия выделяют респираторный, метаболический и смешанный ацидоз, а по степени компенсации – компенсированный, субкомпенсированный и декомпенсированный.

Компенсированными считаются такие сдвиги, при которых рН капиллярной крови не отклоняется за пределы диапазона нормы – 7,35-7,45, но присутствуют изменения других показателей. При рН 7,3-7,26 ставится диагноз «субкомпенсированный ацидоз», а при рН от 7,18 до 6,8 – «декомпенсированный ацидоз».

Возможные причины ацидоза

Причиной развития ацидоза могут быть как эндогенные факторы (заболевания, нарушения работы физиологических систем поддержания равновесия), так и экзогенные (связанные с избыточным поступлением в организм веществ кислого характера – лекарств, токсичных средств, некоторых продуктов питания).

В основе респираторного ацидоза лежит гиповентиляция, в результате которой в организме накапливается избыток CO2, а в последующем – углекислоты. Респираторный ацидоз может стать следствием обструкции (закупорки) дыхательных путей, нарушения растяжимости легких, нарушения регуляции дыхания, повышенного образования углекислого газа или его избыточного поступления в организм с вдыхаемым воздухом (при работе в скафандре, на подводных лодках) или при нахождении большого количества людей в замкнутом пространстве (например, в шахте).

Метаболический ацидоз развивается в результате повышенной продукции кислот, сниженной экскреции (выведения) кислот и/или повышенной экскреции оснований. Причинами метаболического ацидоза являются гипоксия, нарушение кровообращения, голодание, сахарный диабет, тяжелые поражения печени и почек, длительная интенсивная физическая нагрузка, ожоги, воспаление, травма, кровопотеря, гипопротеинемия. Бикарбонат (буфер) выделяется в полость тонкого кишечника для осуществления пищеварения и обратно всасывается в нижних отделах желудочно-кишечного тракта или выводится с фекалиями. Любые патологии пищеварительного тракта (например, тяжелая диарея) могут привести выведению бикарбоната из организма в количествах, достаточных для развития метаболического ацидоза. Также потеря бикарбонатов может быть связана с почечной недостаточностью. Тяжелый метаболический ацидоз способен стать следствием всасывания случайно попавших в пищеварительный тракт кислых соединений (например, метанола).

Заболевания, при которых может развиться ацидоз

Наиболее частые причины респираторного ацидоза — бронхиальная астма, бронхит, эмфизема легких, аспирация инородного тела, пневмония, гемоторакс, ателектаз легкого, инфаркт легкого, парез диафрагмы. Энцефалиты, полиомиелит, расстройства мозгового кровообращения могут стать причиной нарушения регуляции дыхания. Повышенное образование эндогенного CO2 является следствием лихорадки, сепсиса, длительных судорог, может сопровождать тепловой удар.

Распространенной причиной метаболического ацидоза является тяжелая диарея, при которой большое количество ионов бикарбонатов выводится с фекалиями. Эта форма метаболического ацидоза особенно опасна, поскольку способна приводить к летальному исходу, особенно у детей в раннем возрасте.

Канальцевый ацидоз возникает при хронической почечной недостаточности, недостаточной секреции альдостерона (болезни Аддисона), других наследственных и приобретенных заболеваниях, которые нарушают функцию почечных канальцев.

При значительном нарушении функции почек снижается выделение кислот с мочой и снижается образование ионов бикарбонатов, что тоже может привести к метаболическому ацидозу.

Усиленная продукция кетокислот является одной из особенностей неконтролируемого или плохо контролируемого инсулинозависимого сахарного диабета (диабетический кетоацидоз).

К каким врачам обращаться при ацидозе

Острые нарушения кислотно-щелочного равновесия являются жизнеугрожающими состояниями, поэтому пациенты госпитализируются в стационар под наблюдение врача-реаниматолога. В случае хронического ацидоза необходима коррекция основного заболевания (например, заболевания легких или почек), поэтому наблюдение осуществляет врач-терапевт или врач-пульмонолог, кардиолог, нефролог, невролог, гастроэнтеролог.

Диагностика и обследования при ацидозе

Диагноз устанавливается на основании оценки содержания электролитов и газов крови. Для исследования кислотно-щелочного состояния используются специальные автоматические анализаторы.

Измеряются такие показатели как:

  • pH – концентрация ионов (активность) H+,
  • рCO2 – парциальное давление CO2 (в мм рт.ст.),
  • рO2 – парциальное давление O2 (в мм рт.ст.).
Рассчитываются показатели:
  • HCO3 – концентрация бикарбоната (в ммоль/л),
  • BE – избыток (или дефицит) оснований (в ммоль/л),
  • BB – сумма оснований всех буферных систем крови (в ммоль/л),
  • SBE – стандартный избыток оснований (в ммоль/л),
  • SBC – стандартный бикарбонат (в ммоль/л).
При подозрении на диабетический, алкогольный кетоацидоз или связанный с голоданием кетоацидоз определяют содержание кетоновых тел при помощи нитропруссидного теста.

Необходимо также выполнить определенные исследования крови и мочи:

  • общий анализ крови;

Как избежать \»закисания\» организма?

Физиологи обнаружили еще одну причину многих человеческих недугов, которая заключается в «закисании» организма. Для нормального обмена веществ в организме необходимо, чтобы кислотно-щелочной баланс в крови поддерживался в определенных, причем очень узких, рамках.

Если кислоты в ней больше, чем требуется, то, попадая с кровью в разные органы, она разъедает ткани, снижает активность ферментов, вызывает появление и способствует размножению раковых клеток. Для того, чтобы снизить концентрацию кислоты в органах и тканях, организм задерживает воду, что еще более тормозит обменные процессы. Для защелачивания крови в ход идут запасенные организмом минеральные вещества — кальций, натрий, калий, железо, магний. А это влечет за собой целый шлейф недугов: физическую слабость и быструю утомляемость, снижение умственной деятельности и бессонницу, раздражительность и депрессивные состояния. Вымывание кальция из костной ткани служит причиной тяжелой болезни, которой особенно страдают женщины на склоне лет — остеопороза.

Как же всего этого избежать? По мнению известного физиотерапевта Джетро Клосса, ежедневный рацион здорового человека должен включать не менее 75-85 % ощелачивающих пищевых продуктов, а в питании человека, страдающего каким-либо заболеванием, их доля должна быть увеличена до 90 %. К ощелачивающим продуктам относятся все фрукты и овощи, в первую очередь сырые, но годятся и подвергнутые тепловой обработке — вареные или печеные. Наиболее полезны из них в этом смысле свежие помидоры, яблоки, дыни. Еще более эффективно ощелачивают кровь свежеприготовленные овощные или фруктовые соки, из которых самые полезные — морковный и арбузный.

А что же приводит к «закисанию» организма? В первую очередь это преобладание в питании таких продуктов, как мясо, курица, рыба, сладости, пастеризованные молочные продукты, мучные изделия и крупы. Второй фактор риска — потребление несовместимых пищевых продуктов, например белков с углеводами. Окислителями являются многие консерванты и пищевые добавки, которыми так богаты многие современные продукты, главным образом импортные с большими сроками хранения.

На кислотно-щелочной баланс крови оказывают влияние алкогольные напитки, кофе, чай, шоколад, табак. Не случайно люди, заботящиеся о своем здоровье, начинают день не с чашечки кофе и сигареты, а с яблока, стакана овощного или фруктового сока.

Смещение кислотно-щелочного баланса крови в кислую сторону имеет медицинское название — ацидоз. Большинство людей знакомы с его симптомами, это прежде всего напряженность шейных и плечевых мышц, горечь во рту, серый налет на языке, приливы крови к лицу, темные круги под глазами. Люди, которые злоупотребляют кислотной пищей, жалуются на изжоги, кислые отрыжки, боли в желудке, тошноту и запоры. Все эти признаки говорят о том, что пора внести коррективы в свое питание.

Лучшим лекарством от ацидоза является ежедневно съедаемый на обед большой салат из сырых овощей и хотя бы небольшое количество зелени на ужин. В ваше меню обязательно должны входить тертые свекла и морковь, мелко нарезанная капуста, укроп, сельдерей, лук и чеснок. Очень полезно употреблять в пищу молодые зеленые побеги растений, непастеризованный мед, травяные настои, соевый соус, морские водоросли, проростки пшеницы или пищевые добавки из пшеничных зародышей.
Два раза в неделю желательно устраивать себе разгрузочные дни, употребляя в пищу только сырые овощи и фрукты или даже в один из таких дней ограничиваясь только соками. Кстати, это поможет избавиться и от лишнего веса.

Правда.Ру

Регулирование рН — Биохимия

Если вы считаете, что контент, доступный с помощью Веб-сайта (как это определено в наших Условиях обслуживания), нарушает одно или более ваших авторских прав, пожалуйста, сообщите нам, предоставив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному агенту, указанному ниже. Если университетские наставники примут меры в ответ на ан Уведомление о нарушении, он предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, предоставившей такой контент средства самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.

Ваше Уведомление о нарушении может быть направлено стороне, предоставившей контент, или третьим лицам, таким как в виде ChillingEffects.org.

Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатов), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или деятельность нарушают ваши авторские права. Таким образом, если вы не уверены, что содержимое находится на Веб-сайте или на который ссылается Веб-сайт, нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к адвокату.

Чтобы подать уведомление, выполните следующие действия:

Вы должны включить следующее:

Физическая или электронная подпись владельца авторских прав или лица, уполномоченного действовать от его имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, как вы утверждаете, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробно, чтобы преподаватели университета могли найти и точно идентифицировать этот контент; например, мы требуем а ссылку на конкретный вопрос (а не только название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; и Заявление от вас: (а) что вы добросовестно полагаете, что использование контента, который, как вы утверждаете, нарушает ваши авторские права не разрешены законом или владельцем авторских прав или его агентом; б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство вы либо владельцем авторских прав, либо лицом, уполномоченным действовать от их имени.

Отправьте жалобу нашему назначенному агенту по адресу:

Чарльз Кон Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
St. Louis, MO 63105

Или заполните форму ниже:

 

Краткое руководство по кислотно-щелочному балансу

Кислотно-щелочной баланс — это просто!

 

pH  является показателем кислотности.Он просто измеряет, насколько что-то кислое. Когда мы говорим о кислотности, мы говорим об избытке ионов водорода (H+), но мы просто будем использовать общий термин «кислота». Это пугающая иностранная фраза, но она просто означает «процент кислот». Кислота не всегда так плоха, как в кино. Шкала pH варьируется от 0 до 14, поэтому нейтральность равна 7 (вода нейтральна). Для поддержания гомеостаза организму требуется pH 7,35-7,45 . 0,5 в любую сторону далеко не способствует жизни. Итак, когда мы находим кого-то, чей уровень кислотности не способствует жизни, мы противодействуем этой проблеме и восстанавливаем гомеостаз.Вы хотите, чтобы тело не было ни слишком кислым, ни слишком щелочным, вы хотите сбалансировать его. Это все средства кислотно-щелочного баланса.

КИСЛОТА  — СЛИШКОМ МНОГО КИСЛОТЫ —  Ниже  , чем 7,35  означает, что в вашей системе слишком много кислоты.
ОБЫЧНЫЙ  — В самый раз! pH между 7,35 и 7,45 идеально подходит для гомеостаза.
ЩЕЛОЧНАЯ  — НЕДОСТАТОЧНО КИСЛОТЫ — Это просто означает НЕДостаточно кислая. рН выше чем 7.45 считается щелочным.

 

ОЧЕНЬ ВАЖНО

Вы поглощаете кислород при вдохе, ваше тело превращает кислород в углекислый газ, вы выдыхаете и удаляете углекислый газ из вашего тела.
Углекислый газ является «дыхательной кислотой». Когда вы не дышите адекватно, вы не избавляетесь от этой «дыхательной кислоты», и она накапливается в тканях. Дополнительные молекулы CO2 соединяются с водой в вашем теле, образуя угольную кислоту, что приводит к повышению pH.Это плохо.

Как мы это измеряем?
Мы можем измерить количество респираторной кислоты в артериальной крови, используя газы крови. Они измеряют количество каждого газа в крови. Мы измеряем рН , количество углекислого газа ( ПаСО2 ) и количество кислорода в крови ( ПаО2 ).

PaCO2  это парциальное давление двуокиси углерода . Мы можем измерить его, чтобы увидеть, сколько дыхательной кислоты (CO2) содержится в крови.Мы используем анализ газов артериальной крови, чтобы проверить это. Сколько дыхательной кислоты (CO2) должно быть? Нормальное значение составляет 35-45 мм рт. ст. (мм рт. ст. просто означает миллиметры ртутного столба, это измерение давления).  (a) в PaCO2 просто означает артериальное. Если вы измеряли газы венозной крови, то уровни другие, и используется PvCO2. Если СО2 ВЫСОКИЙ, это означает, что в дыхательных путях скопились кислоты, потому что он не выдыхает достаточное количество СО2. Если ваш pH кислый, а CO2 ВЫСОКИЙ, это считается респираторным ацидозом.Если СО2 НИЗКИЙ, это означает, что дыхательных кислот недостаточно, потому что он, вероятно, гипервентилирует слишком много СО2. Когда pH высокий, а CO2 низкий, это называется респираторным алкалозом.

 

Полевое примечание:  На грузовиках иногда используется pETCO2 (углекислый газ в конце выдоха) и выражается в процентах вместо измерения давления в мм рт. ст. для измерения эффективности вентиляции и циркуляции. pETCO2 на уровне 5–6 % примерно соответствует PaCO2 на уровне 35–45 мм рт. ст., поэтому титруйте вентиляцию, чтобы достичь 5–6 % pETCo2.

 

Краткое правило для тестирования ЕМТ

Неадекватное дыхание  —  Респираторный ацидоз  — PH будет низким, уровень CO2 будет высоким, потому что он не выдыхается.

Пациенты с гипервентиляцией — Респираторный алкалоз — PH будет высоким, уровень CO2 будет низким, потому что они выдыхают слишком много CO2.

 

Упростим:

Если ваш CO2  НИЗКИЙ , тогда  УМЕНЬШИТЕ частоту и глубину вентиляции.

Если уровень CO2  ВЫСОКИЙ , то  УВЕЛИЧИТЬ частоту и глубину вентиляции.

 

Обзор

Респираторный ацидоз
НЕ Дышите адекватно — НЕ выдыхаете достаточно, значит, вы не избавляетесь от СО2, следовательно, рСО2 (процент СО2 ВЫСОК!) Причина:  Плохое дыхание или его отсутствие (ХОБЛ, Передозировка, Пневмония, Вдыхание дыма, Пневмоторакс, обструкция дыхательных путей)
Лечение  — Увеличьте частоту и глубину вентиляции — Упакуйте их, чтобы избавиться от некоторого количества CO2 для них.

Респираторный алкалоз  
Выброс слишком большого количества CO2, как при гипервентиляции. Когда в крови недостаточно СО2, организм использует бикарбонат, чтобы компенсировать недостаток дыхательной кислоты. (Метаболическая компенсация)
Клиническая картина: Онемение или подергивание мышц пальцев рук и ног, судороги
Причина: Шок, ДКА Куссмауля Дыхание — Глубокое и БЫСТРОЕ дыхание! (Тело пытается компенсировать свой метаболический ацидоз, намеренно вызывая респираторный алкалоз.) Вызванные (беспокойством, болью, лихорадкой, гипотензией, гипоксией, ЗСН, ТЭЛА, сепсисом)
Лечение:  снижение частоты и глубины вентиляции. (Успокойте их или прекратите так быстро собирать мешки.)

 

Метаболический


Метаболический просто означает, что он имеет отношение к метаболизму. Метаболизм просто означает химические изменения, которые поддерживают жизнь. Кислород соединяется с глюкозой для создания энергии. Углекислый газ является побочным продуктом этого процесса. Затем СО2 переносится из крови в альвеолы ​​в легкие для выдоха.Мы сдуваем эту респираторную кислоту, когда вентиляция становится достаточной. Ваше тело вырабатывает щелочной буфер, известный как бикарбонат, который связывает излишки кислот и делает его нейтральным. Бикарбонат похож на Tums для вашего кровотока.

HCO3  количество бикарбоната в кровотоке. HCO3 — это просто химическое название бикарбоната. В норме 22-26 /мэкв/л (миллиэквивалентов на литр). Он измеряет, сколько Tums в крови связывает избыток кислоты.Если ваш уровень HCO3 (Tums) равен 10, это означает, что его не хватает, и поэтому кислота в вашей крови просто накапливается, и общий pH вашего тела падает! Это называется метаболическим ацидозом. Чтобы это исправить, мы повышаем уровень бикарбоната, вводя его внутривенно! Если его слишком много, он связывает слишком много кислоты, а ее недостаточно, поэтому теперь ваш pH становится щелочным! Это называется метаболическим алкалозом. Исправьте это, удерживая вашего пациента в стабильном состоянии достаточно долго, чтобы бикарбонат сработал сам.

 

Метаболический ацидоз 
Кислота в крови используется для соединения с кислородом и его метаболизма.Если у вас недостаточно циркулирующей крови, богатой кислородом, кислота не используется и накапливается.
Клиническая картина: Тахикардия, отек легких, тахипноэ, спутанность сознания или кома . Подумайте о бикарбонате — это как Tums для вашей крови. Он связывает кислоту в вашем теле и превращает ее в нейтральную.

 

Метаболический алкалоз
Слишком много бикарбоната, недостаточно кислоты
Клиническая картина: Судороги, головная боль, аритмия чтобы их тело израсходовало избыток бикарбоната.

Краткий справочник Handy Dandy

 

Почки
На почках также есть аварийный выключатель. Если ваш pH слишком высок, когда он попадает в почечный фильтр, ваши почки чувствуют это и вымывают БОЛЬШЕ кислоты с мочой. Точно так же, если ваши почки чувствуют, что у вас недостаточно кислоты, они выделяют меньше кислоты в мочу. К сожалению, почкам требуется некоторое время, чтобы обработать его, поэтому для компенсации требуются часы или дни.

 

Полевое примечание:  Ваши диализные пациенты страдают хроническим ацидозом, поскольку их почки не участвуют в системе компенсации.Таким образом, если ваш диализный пациент потерпит крах, обеспечение адекватной вентиляции и введение бикарбоната еще более важно.

 

26.5 Нарушения кислотно-щелочного баланса – анатомия и физиология

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Определите три параметра крови, учитываемые при постановке диагноза ацидоза или алкалоза
  • Определить источник компенсации нарушений рН крови респираторного происхождения
  • Определить источник компенсации проблем pH крови метаболического/почечного происхождения

Нормальный рН артериальной крови ограничен очень узким диапазоном 7.от 35 до 7,45. Считается, что человек с pH крови ниже 7,35 находится в состоянии ацидоза (на самом деле это «физиологический ацидоз», потому что кровь не является истинно кислой, пока ее pH не упадет ниже 7), а постоянный pH крови ниже 7,0 может быть смертельным. Ацидоз имеет несколько симптомов, включая головную боль и спутанность сознания, и человек может стать вялым и легко утомляемым (рис. 26.18). Человек, у которого рН крови выше 7,45, считается находящимся в состоянии алкалоза, а рН выше 7,8 — летальным исходом. Некоторые симптомы алкалоза включают когнитивные нарушения (которые могут прогрессировать до потери сознания), покалывание или онемение в конечностях, мышечные подергивания и спазмы, а также тошноту и рвоту.И ацидоз, и алкалоз могут быть вызваны как метаболическими, так и респираторными нарушениями.

Как обсуждалось ранее в этой главе, концентрация углекислоты в крови зависит от уровня CO 2 в организме и количества газа CO 2 , выдыхаемого через легкие. Таким образом, вклад дыхания в кислотно-щелочной баланс обычно обсуждается с точки зрения CO 2 (а не угольной кислоты). Помните, что на каждую выдыхаемую молекулу СО 2 теряется молекула угольной кислоты, а на каждую оставшуюся молекулу СО 2 образуется молекула угольной кислоты.

Фигура 26.18 Симптомы ацидоза и алкалоза Симптомы ацидоза поражают несколько систем органов. И ацидоз, и алкалоз можно диагностировать с помощью анализа крови.

Метаболический ацидоз: первичный дефицит бикарбонатов

Метаболический ацидоз возникает, когда кровь слишком кислая (pH ниже 7,35) из-за слишком низкого уровня бикарбоната, состояние, называемое первичным дефицитом бикарбоната. При нормальном рН 7,40 соотношение бикарбонатного и угольно-кислотного буфера составляет 20:1.Если рН крови человека падает ниже 7,35, то у него метаболический ацидоз. Наиболее частой причиной метаболического ацидоза является наличие в крови органических кислот или избытка кетоновых тел. В табл. 26.2 перечислены некоторые другие причины метаболического ацидоза.

Общие причины метаболического ацидоза и метаболиты крови

Причина Метаболит
Диарея Бикарбонат
Уремия Фосфорная, серная и молочная кислоты
Диабетический кетоацидоз Повышенное содержание кетоновых тел
Напряженные упражнения Молочная кислота
Метанол Муравьиная кислота*
Паральдегид β-гидроксимасляная кислота*
Изопропанол Пропионовая кислота*
Этиленгликоль Гликолевая кислота и некоторые щавелевые и муравьиные кислоты*
Салицилат/аспирин Сульфасалициловая кислота (ССК)*

Таблица 26.2 *Кислотные метаболиты из проглоченного химического вещества.

Первые три из восьми перечисленных причин метаболического ацидоза являются медицинскими (или необычными физиологическими) состояниями. Интенсивные физические упражнения могут вызвать временный метаболический ацидоз из-за образования молочной кислоты. Последние пять причин возникают в результате приема внутрь определенных веществ. Активной формой аспирина является его метаболит сульфасалициловая кислота. Передозировка аспирина вызывает ацидоз из-за кислотности этого метаболита. Метаболический ацидоз также может быть результатом уремии, которая представляет собой задержку мочевины и мочевой кислоты.Метаболический ацидоз также может быть результатом диабетического кетоацидоза, при котором в крови присутствует избыток кетоновых тел. Другими причинами метаболического ацидоза являются уменьшение экскреции ионов водорода, что препятствует сохранению ионов бикарбоната, и чрезмерная потеря ионов бикарбоната через желудочно-кишечный тракт из-за диареи.

Метаболический алкалоз: первичный избыток бикарбоната

Метаболический алкалоз противоположен метаболическому ацидозу. Это происходит, когда кровь слишком щелочная (pH выше 7.45) из-за слишком большого количества бикарбоната (так называемый первичный избыток бикарбоната).

Кратковременный избыток бикарбоната в крови может следовать за приемом чрезмерного количества бикарбоната, цитрата или антацидов при таких состояниях, как рефлюкс желудочного сока, известный как изжога. Болезнь Кушинга, которая представляет собой хроническую гиперсекрецию адренокортикотропного гормона (АКТГ) передней долей гипофиза, может вызывать хронический метаболический алкалоз. Гиперсекреция АКТГ приводит к повышению уровня альдостерона и повышенной потере калия с мочой.Другие причины метаболического алкалоза включают потерю соляной кислоты из желудка через рвоту, истощение калия из-за использования диуретиков при гипертонии и чрезмерное использование слабительных.

Респираторный ацидоз: Первичная углекислота/CO

2 Избыток

Респираторный ацидоз возникает, когда кровь становится чрезмерно кислой из-за избытка угольной кислоты в результате слишком большого количества CO 2 в крови. Респираторный ацидоз может быть вызван чем-либо, что мешает дыханию, например, пневмонией, эмфиземой или застойной сердечной недостаточностью.

Респираторный алкалоз: первичная угольная кислота/CO

2 Дефицит

Респираторный алкалоз возникает при слишком щелочной реакции крови из-за дефицита углекислоты и уровня CO 2 в крови. Это состояние обычно возникает, когда из легких выдыхается слишком много CO 2 , как это происходит при гипервентиляции, то есть дыхании глубже или чаще, чем обычно. Повышенная частота дыхания, приводящая к гипервентиляции, может быть связана с сильным эмоциональным расстройством или страхом, лихорадкой, инфекциями, гипоксией или аномально высоким уровнем катехоламинов, таких как адреналин и норадреналин.Удивительно, но передозировка аспирина — токсичность салицилатов — может привести к респираторному алкалозу, поскольку организм пытается компенсировать первоначальный ацидоз.

Интерактивная ссылка

Посмотрите это видео, чтобы увидеть, как высота влияет на рН крови. Какое влияние оказывает большая высота на рН крови и почему?

Механизмы компенсации

Существуют различные компенсаторные механизмы для поддержания рН крови в узком диапазоне, включая буферные, дыхательные и почечные механизмы.Хотя компенсаторные механизмы обычно работают очень хорошо, когда один из этих механизмов не работает должным образом (например, почечная недостаточность или респираторное заболевание), они имеют свои пределы. Если pH и соотношение бикарбоната к угольной кислоте изменяются слишком резко, организм не сможет компенсировать это. Кроме того, резкие изменения рН могут денатурировать белки. Обширное повреждение белков таким образом может привести к нарушению нормальных метаболических процессов, серьезному повреждению тканей и, в конечном итоге, к смерти.

Респираторная компенсация

Респираторная компенсация метаболического ацидоза увеличивает частоту дыхания, чтобы отогнать CO 2 и восстановить соотношение бикарбоната и угольной кислоты до уровня 20:1.Эта корректировка может произойти в течение нескольких минут. Респираторная компенсация метаболического алкалоза не так хороша, как компенсация ацидоза. Нормальной реакцией дыхательной системы на повышенный pH является увеличение количества CO 2 в крови за счет снижения частоты дыхания для сохранения CO 2 . Однако есть предел уменьшению дыхания, который организм может выдержать. Следовательно, дыхательный путь менее эффективен для компенсации метаболического алкалоза, чем ацидоза.

Метаболическая компенсация

Метаболическая и почечная компенсация респираторных заболеваний, которые могут вызвать ацидоз, вращается вокруг сохранения ионов бикарбоната. В случаях респираторного ацидоза почка увеличивает сохранение бикарбоната и секрецию H + посредством обменного механизма, обсуждавшегося ранее. Эти процессы увеличивают концентрацию бикарбоната в крови, восстанавливая надлежащие относительные концентрации бикарбоната и угольной кислоты.В случаях респираторного алкалоза почки снижают продукцию бикарбоната и реабсорбируют Н + из канальцевой жидкости. Эти процессы могут быть лимитированы обменом калия клетками почек, использующими механизм обмена К + + (антипортер).

Диагностика ацидоза и алкалоза

Лабораторные тесты на pH, парциальное давление CO 2 (PCO 2 ), и HCO 3 могут выявить ацидоз и алкалоз, указать, является ли дисбаланс респираторным или метаболическим, и степень, в которой компенсаторные механизмы работают.Значение рН крови, как показано в таблице 26.3, указывает, находится ли кровь в ацидозе, нормальном диапазоне или алкалозе. Значения PCO 2 и общего HCO 3 помогают определить, является ли состояние метаболическим или респираторным, и смог ли пациент компенсировать проблему. В таблице 26.3 перечислены состояния и лабораторные результаты, которые можно использовать для классификации этих состояний. Метаболический кислотно-щелочной дисбаланс обычно возникает в результате заболевания почек, и дыхательная система обычно реагирует на компенсацию.

Типы ацидоза и алкалоза

рН УКП 2 Итого HCO 3
Метаболический ацидоз Н, затем ↓
Респираторный ацидоз N, затем ↑
Метаболический алкалоз N, затем ↑
Респираторный алкалоз Н, затем ↓

Таблица 26.3 Референсные значения (артериальные): pH: 7,35–7,45; pCO 2 : мужчины: 35–48 мм рт. ст., женщины: 32–45 мм рт. ст.; общий венозный бикарбонат: 22–29 мМ. N обозначает нормальный; ↑ обозначает возрастающее или увеличенное значение; и ↓ обозначает падающее или уменьшенное значение.

Метаболический ацидоз является проблематичным, так как в крови присутствует меньшее, чем обычно, количество бикарбоната. Сначала PCO 2 будет нормальным, но если произойдет компенсация, то оно уменьшится по мере того, как организм восстанавливает правильное соотношение бикарбоната и угольной кислоты/CO 2 .

Респираторный ацидоз представляет проблему, так как в крови присутствует избыток CO 2 . Уровни бикарбоната сначала были бы нормальными, но если произошла компенсация, они увеличились бы в попытке восстановить правильное соотношение бикарбоната и угольной кислоты/CO 2 .

Алкалоз характеризуется более высоким, чем обычно, рН. Метаболический алкалоз проблематичен, так как присутствуют повышенный рН и избыток бикарбоната. PCO 2 сначала снова будет нормальным, но если произойдет компенсация, оно будет увеличиваться по мере того, как организм пытается восстановить правильное соотношение бикарбоната и угольной кислоты/CO 2 .

Респираторный алкалоз является проблематичным, так как дефицит CO 2 присутствует в кровотоке. Сначала концентрация бикарбоната будет нормальной. Однако при почечной компенсации концентрация бикарбоната в крови снижается, поскольку почки пытаются восстановить надлежащее соотношение бикарбоната и угольной кислоты/СО 2 путем удаления большего количества бикарбоната, чтобы привести рН в физиологический диапазон.

Как сбалансировать рН вашего тела

Одной из наиболее важных метаболических функций нашего организма является поддержание надлежащего баланса между кислой и щелочной средой.Когда этот баланс нарушается, может возникнуть болезнь. Как это происходит и что можно сделать, чтобы предотвратить это?

Начнем с того, что в организме существует кислотно-щелочное (или кислотно-щелочное) соотношение, называемое pH («потенциал водорода», см. врезку ниже), которое представляет собой баланс между катионами водорода (H+), используемыми для образования кислот, и удалением из них H+, что создает щелочность. Поскольку многие функции организма происходят только при определенных уровнях pH, отклонения могут вызвать проблемы. Например, иммунная система и множество ферментных катализаторов могут работать максимально только в исключительно узком диапазоне pH.

Интересно, что организм имеет встроенную предрасположенность к повышенной кислотности. Это потому, что природа создала загадку: каждый день метаболические процессы в организме производят кислотные отходы, создавая около 70 000 ммоль H+ в день. 1 Однако, чтобы поддерживать себя, организм должен оставаться слегка щелочным, оставаясь в диапазоне до 7,45. Таким образом, клеточная функция сама по себе является кислой, но организм должен быть слегка щелочным, чтобы функционировать в целом. Для этого он должен ежедневно эффективно устранять или нейтрализовать избыток кислоты.

Организм имеет множество путей такого выведения и нейтрализации, используя дыхание, экскрецию, пищеварение и клеточный метаболизм в качестве буферных систем. (Буферы — это слабые кислоты или основания, которые способны свести к минимуму изменения pH, высвобождая или поглощая H+.) Последнее, клеточный метаболизм, является важным ключом к здоровью. Когда эта система перегружается, могут возникнуть хронические проблемы.

Буферные системы Essential pH

Всякий раз, когда одна из буферных систем дает сбой или становится перегруженной, а другие системы не могут это компенсировать, баланс pH нарушается.Это может произойти из-за чего-то столь же обычного, как тревога или лихорадка, или как осложнение травмы или болезни. 2 Это также может быть вызвано диетическими предпочтениями. 3 В результате обычно возникает ацидоз (чрезмерная выработка кислоты) или, в более редких случаях, алкалоз (чрезмерная щелочность, когда из организма выводится слишком много кислоты).

Различные части тела имеют разный уровень pH. Хотя некоторые из них могут иметь широкий диапазон рН, другие, такие как кровь, поддерживаются в узком диапазоне — диапазон здоровой артериальной крови составляет 7.от 35 до 7,45, венозная кровь от 7,31 до 7,41. Кислотность или щелочность крови глубоко влияет на все части тела. Кроме того, в кровь сбрасывается большое количество клеточных отходов, поэтому она служит переносчиком кислоты в организме. Таким образом, кровоток несет химические буферы, которые противостоят изменениям рН. Двумя наиболее важными буферами являются угольная кислота, используемая для создания большего количества кислоты, и бикарбонат, используемый для создания большей щелочности. Фактически, большая часть H+, вырабатываемого организмом, уравновешивается производством бикарбоната.Факторы эритроцитов, а также легкие и почки также регулируют рН крови.

Ацидоз

При общей тенденции ацидоза здоровый организм должен поддерживать адекватные щелочные резервы для поддержания буферных систем, используя в качестве топлива такие минералы, как кальций, магний, калий, натрий и цинк. Метаболический ацидоз — это дисбаланс рН, при котором в организме накапливается слишком много кислоты и не хватает щелочных элементов для ее эффективной нейтрализации. рН крови ниже 7.3 подтверждает условие. При рН ниже 7,2 могут возникнуть сердечно-сосудистые осложнения. 4

В случае так называемого хронического метаболического ацидоза организм истощает свои запасы минералов, и буферные системы перестают действовать. Хроническая кислотность заставляет организм заимствовать необходимые минералы из жизненно важных костей и органов, чтобы нейтрализовать кислоты и безопасно вывести их из организма. 5 В долгосрочной перспективе это может привести к длительному повреждению. Из-за медленного снижения это состояние может оставаться незамеченным в течение многих лет. 6

Длительное повреждение, связанное с хроническим метаболическим ацидозом, может быть вызвано непосредственно кислотностью крови, но чаще всего происходит из-за чрезмерного использования буферных систем — метаболический случай ограбления Питера (костей и органов), чтобы заплатить Полу (кровью).

Чистый избыток кислоты

Состояние, которое большинство клиницистов считают ацидозом, чаще всего возникает в результате нарушения обмена веществ, такого как диабет, заболевания почек или респираторные заболевания. 7 В последние годы к списку добавился новый фактор, хотя споры о нем продолжаются.Пища также является основным источником слабовыраженного патогенетически значимого системного метаболического ацидоза. 5,8,9 Согласно одному исследованию, в современной западной диете отсутствуют прекурсоры бикарбонатов. Как следствие, чистая кислотная нагрузка современного рациона выше, чем могла бы быть в противном случае, что приводит к чистому избытку кислоты.

В частности, чистый избыток кислоты в пище, который может привести к метаболическому ацидозу, может быть результатом:

  • Потребление белка более 60 г/день,
  • Жиры свыше 15-20% от общего количества калорий в рационе,
  • Повышенное потребление фосфатов/фосфорной кислоты (например, в безалкогольных напитках) и сульфатов (например, в яйцах). 1

Во время пищеварения баланс pH изменяется секрецией желудка и поджелудочной железы, что создает временные изменения pH крови, известные как кислотные и щелочные приливы. В хороших условиях рН быстро возвращается к норме. Однако, если пищеварительные выделения не сбалансированы, может быть затронуто все тело, что может привести к ацидозу. 10

Роль диеты

Роль диеты при ацидозе часто недооценивают на Западе, где слабовыраженный метаболический ацидоз является скорее правилом, чем исключением. 1 В одном определяющем исследовании исследователи пришли к выводу, что вызванный диетой метаболический ацидоз отражает несоответствие между питательными веществами диеты и генетически обусловленными потребностями в питании для оптимального pH тела. 8 Другой пришел к выводу, что современные диеты с НАЭ обычно вызывают слабовыраженный системный метаболический ацидоз у здоровых взрослых людей. 6 А в метаанализе опубликованных данных исследователи обнаружили существенные доказательства того, что у пожилых людей меньше бикарбонатов в крови, что объясняется длительным воздействием современной американской диеты. 11

А что в этой диете? Слишком много продуктов животного происхождения, производящих кислоту, таких как мясо, яйца и молочные продукты, и слишком мало продуктов, производящих щелочь, таких как свежие овощи и многие, но не все фрукты. (К кислотообразующим фруктам относятся клюква, смородина, слива, чернослив и вишня.)

Кроме того, американцы потребляют большое количество кислотопродуцирующих пищевых продуктов, таких как белая мука и белый рис, сахар, кофе и безалкогольные напитки. 12

Как сбалансировать рН вашего тела

Для надлежащего долгосрочного баланса NAE необходимо нейтрализовать щелочными агентами, полученными из рациона (упомянутые ранее минералы).Когда их нет в рационе, они выводятся из организма. 13 Исследования показывают, что около 50 мЭкв (миллиэквивалентов) метаболических кислот в день могут быть нейтрализованы идеальной диетой из фруктов и овощей. 14 При уменьшении такого потребления организм может буферизовать меньше кислоты, не используя щелочные резервы. Точно так же, когда потребление белка превышает 60 г/день, вырабатывается больше кислоты и требуется больше резервов. 3 Сегодня у американцев суточная NAE обычно в два-четыре раза выше, чем этот стандартный буферный потенциал 50 мэкв. 1 Таким образом, если не принимать добавки, вся избыточная кислота должна буферизоваться за счет резервов организма.

На примере безалкогольных напитков pH колы с фосфорной кислотой составляет от 2,8 до 3,2. Поскольку для мочевыводящих путей требуется рН около 5, организм должен компенсировать разницу и увеличить щелочность. Исследователи подсчитали, что для достижения рН мочи, равного 5, 12-унциевую колу необходимо разбавить в 100 раз, что потребует дополнительных 33 литров мочи. 15 Поскольку это невозможно, соответствующее количество буфера извлекается из организма и оседает в моче.

Результаты ацидоза

Кости содержат значительный буферный резервуар и, таким образом, являются основным источником подщелачивающих минералов. Исследования неоднократно подтверждают, что если резервуар не пополняется, кость реагирует на повышенную кислотность растворением своих основных буферных минеральных солей. Это связано с тем, что кость чувствительна к небольшим изменениям рН. Исследования in vitro подтверждают, что снижение уровня pH всего на одну десятую пункта может вызвать многократную потерю минеральных веществ костной тканью. 16 Недавнее клиническое исследование показало положительную связь между более низким уровнем пищевой кислоты и целостностью скелета. 17 Ацидоз сначала вызывает потерю в костях натрия и калия, а затем карбонатов, кальция, магния и других минералов. Результатом является истощение костной ткани и склонность к хроническому поражению органов и последующим заболеваниям. 6 Таким образом, вполне возможно, что первичный остеопороз в значительной степени является вторичным по отношению к приобретенному и обратимому хроническому метаболическому ацидозу, вызванному диетой. 15,18

Исследование людей, потребляющих животный белок по сравнению с вегетарианской диетой, показывает, что кальций теряется в кислой среде.Хотя обе диеты содержали одинаковое количество общего белка, кальция, калия, натрия и фосфора, исследователи обнаружили, что pH мочи был более кислым, а NAE был на 27 мг-экв/день выше у тех, кто потреблял животный белок. Кроме того, суточная экскреция кальция с мочой была на 47 мг выше. 19 Более высокое потребление белка приведет к еще большим потерям.

Потеря кальция в 47 мг/день может показаться не такой уж значительной, но если ее не компенсировать в течение 20 лет, она выливается в истощение кальция в 365 г — половину общего кальция в скелете женщины и треть кальция в организме мужчины. 15  Действительно, женщины нередко теряют половину, а мужчины треть своей костной массы в течение жизни. 1 Ранее упомянутые исследования показывают, что хронический ацидоз может быть важным фактором потери костной массы наряду с другими возрастными изменениями.

Помимо остеопороза, хронический метаболический ацидоз, вызванный диетой, может резко и неблагоприятно изменить клеточный метаболизм, поскольку для внутриклеточного pH нормальный диапазон составляет 7,4 ? 0,1, а метаболический ацидоз приводит кровь ниже 7.3. Хронический ацидоз может привести к:

  • Менее эффективный метаболизм и синтез белка
  • Увеличение производства свободных радикалов
  • Увеличение задержки жидкости, особенно в пораженном органе
  • Более разрушительные метаболические процессы
  • Подавление гормона роста и других гормонов гипофиза. 20,21

Что делать?

Вооружившись всеми этими данными, как лучше всего предотвратить хронический метаболический ацидоз? Исследователи рекомендуют достаточное потребление фруктов и овощей с упором на растительную пищу, богатую сложными углеводами и различными микроэлементами. 22,23 Исследования, проведенные Фондом питания Price Pottenger в Сан-Диего, показывают, что ключевым фактором является богатая питательными веществами диета, обеспечивающая в больших количествах как щелочные, так и кислотные минералы. 10 От шестидесяти до 80 процентов потребляемых продуктов должны быть щелочными (см. врезку ниже). 1

Подщелачивающие пищевые добавки, такие как минералы кальций, магний, цинк и калий, а также аминокислота L-глютамин и соли Кребса, также могут помочь. 1 Важно ограничить количество фосфатов, которые связываются с кальцием и препятствуют его усвоению. Пищевые фосфаты обычно содержатся в газированных напитках и животном белке. 24

Также может быть полезно принять таблетку бикарбоната калия. Чтобы сохранить целостность бикарбонатов в кишечнике, таблетка должна быть покрыта кишечнорастворимой оболочкой, чтобы она не разрушалась желудочной кислотой. Бикарбонаты следует смешивать с материалом пролонгированного действия, чтобы они медленно попадали в кровоток.В одном исследовании пищевые добавки с бикарбонатом калия помогли здоровым женщинам в постменопаузе улучшить баланс кальция и фосфора, снизить скорость резорбции костей, улучшить баланс азота и смягчить обычно происходящее возрастное снижение секреции гормона роста. 6

В другом исследовании женщинам в постменопаузе давали бикарбонат калия, чтобы нейтрализовать кислоту, вырабатываемую диетой с высоким содержанием белка. Исследователи наблюдали значительное улучшение удержания кальция и фосфора в костях чуть более чем за две недели. 25 Однако добавки не были забуферены, поэтому у многих женщин были побочные эффекты со стороны желудочно-кишечного тракта.

Таким образом, исследования показывают, что хронический метаболический ацидоз низкой степени может возникать из-за неправильного питания, и лучший способ избежать долгосрочных повреждений, особенно остеопороза, — это правильная диета и добавки с подщелачивающими элементами.

Лиза Энн Маршалл пишет о питании и здоровье уже более десяти лет. Она проживает в Брумфилде, штат Колорадо.Ее сайт www.WriteItRight.biz.

Торговый представитель Natural Foods том XXVI/номер 6/стр. 74, 76, 78

Определение кислотности, щелочности и pH
Термин pH означает «потенциал водорода» и является мерой кислотности или щелочности. Упрощенно pH равен активности ионов водорода в растворе (в данном случае в жидкостях организма). Нейтральная вода диссоциирует на равные количества катионов водорода (H+) и анионов гидроксила (OH-).В кислых растворах избыток ионов водорода, а в щелочных (основных) — ионов гидроксила. Все значения pH измеряются по шкале от 0 до 14, где 7 означает нейтральное значение. Чем ниже pH, тем кислее раствор; и чем выше, тем более щелочной. pH 2 более кислый, чем pH 6, а pH 11 более щелочной, чем pH 8.


Как определить кислотность пищевых продуктов
Существует много путаницы в отношении щелочности и кислотности продуктов, отчасти потому, что есть два способа вычислить ответ.Один из них — обозначить саму пищу как щелочную или кислую (в основном, сколько кислоты она содержит), т. е. грейпфруты и помидоры очень кислые, а сыр — нет.

Настоящая проверка, однако, состоит в том, чтобы определить, какой уровень pH возникает в организме после употребления пищи. После переваривания пища образует побочные минеральные продукты, которые являются щелочными, кислыми или нейтральными. Чтобы имитировать это в лабораторных условиях, пища сжигается, оставляя зольный остаток, который затем измеряется на содержание минералов. Щелочно-зольные продукты — это те, которые оставляют в своей золе высокие концентрации кальция, магния, калия и/или натрия.Эти минералы, в свою очередь, используются для образования в организме щелочных соединений (называемых основаниями). Овощи и большинство (но не все) фруктов являются щелочеобразующими. Кислотно-зольные продукты — это те, которые содержат хлорид, железо, фосфор или серу, минералы, образующие кислотные соединения. К ним относятся продукты, богатые фосфором, такие как мясо, рыба, птица, бобовые и зерновые, а также горчица и яйца, содержащие серу.

В конце концов, содержание кислоты в пище не влияет на кислотно-щелочной баланс в крови.Кислотная зола, однако, делает.

—Л.М.


И как это работает?
«Кислотно-щелочной баланс, должно быть, является самой загадочной концепцией в области здорового питания. Термины «кислота», «подкисление» и «подщелачивание» так часто неправильно использовались в литературе по здоровому питанию, что к настоящему времени почти все безнадежно запутались.Были написаны десятки книг и статей, в большинстве случаев людьми, не имеющими образования или понимания человеческой физиологии. Я не верю, что есть еще одна тема здоровья, которая была бы так сильно искажена в популярной прессе».

— Стивен Черниске, магистр медицины, диетолог, биохимик и автор книги «Метаболический план» (Random House, 2003)

Каталожные номера
1.Brown SE, Jaffe R. Кислотно-щелочной баланс и его влияние на здоровье костей. Intél Jnl of Integra Med 2000;2(6): 7-18.
2. Хейс Дж. и соавт. Респираторный алкалоз. 24 апреля 2003 г. Электронная медицина. http://www.emedicine.com/MED/topic2009.htm.
3. Remer T, Manz F. Оценка чистой экскреции кислоты почками у взрослых, потребляющих диеты, содержащие переменное количество белка. Ам Дж. Клин Нутр 1994; 59:1356–1361.
4. Mitchell JH, et al. Влияние кислотно-основных нарушений на сердечно-сосудистую и легочную функции.Kidney Int 1972;1(5):375–89.
5. Бушинский Д. Кислотно-щелочной дисбаланс и скелет. Буркхардт П. и др. ред. Проблемы современной медицины 1998: 208-217 Публикации симпозиума Ареса-Сероно Рим, Италия.
6. Frassetto L, et al. Диета, эволюция и старение — патофизиологические эффекты пост-сельскохозяйственной инверсии соотношения калия к натрию и основания к хлориду в рационе человека. Eur J Nutr 2001;40(5):200–13.
7. Томас С. и соавт. Метаболический алкалоз. 2 августа 2002 г.Е медицина. http://www.emedicine.com/MED/topic1459.htm.
8. Себастьян А. и др. Оценка чистой кислотной нагрузки рациона предков доземледельческих гомо сапиенс и их предков-гоминидов. Am J Clin Nutr 2002; 76 (6): 1308–16.
9. Ректор ФК. Подкисление мочи. Справочник по физиологии, раздел 8: физиология почек, Орлофф Дж., Берлинер Р.В. и Фигер С., под ред. 1973. Американское физиологическое общество, Вашингтон, округ Колумбия, с. 431?54.
10. Уортингтон В. Кислотно-щелочной баланс и ваше здоровье.1997. Фонд питания Прайса-Поттенгера. http://www.price-pottenger.org/Articles/Acid_alk_bal.html#Author_bio.
11. Frassetto L, Sebastian A. Возраст и системное кислотно-щелочное равновесие: анализ опубликованных данных. Дж. Геронтол 1996; 51: B91–B99.
12. Л? Эсперанс С. Сезонная диета для детоксикации: средства от древнего костра. 2002. Healing Arts Press, Rochester, Vt.,
13. Green J, Kleeman CR. Роль костей в регуляции системного кислотно-щелочного баланса. Contrib Nephrol 1991;91:61–76.
14. Гальперин М.Л., Гольдштейн М.Б. Жидкая, электролитная и кислотно-щелочная физиология: проблемный подход, 3-е издание. 1999. Компания WB Saunders, Филадельфия.
15. Barzel US, Massey LK. Избыток пищевого белка может отрицательно сказаться на костях. Дж. Нутр 1998; 128:1051–1053.
16. Krieger NS, et al. Ацидоз ингибирует остеобластическую и стимулирует остеокластическую активность in vitro. Am J Physiol 1992;31:F442?F448.
17. New SA, et al. Более низкие оценки чистого эндогенного производства неугольной кислоты положительно связаны с показателями здоровья костей у женщин в пременопаузе и перименопаузе.Am J Clin Nutr 2004;79(1):131–8.
18. Маурер М. Нейтрализация западной диеты подавляет резорбцию костей независимо от потребления калия и снижает секрецию кортизола у людей. Am J Physiol Renal Physiol 2003;284(1):F32?40. Epub 2002 Sep 24
19. Breslau NA, et al. Связь диеты, богатой животными белками, с образованием камней в почках и метаболизмом кальция. J Clin Endocrinol Metab 1988;66:140–146.
20. Джаффе Р. Аутоиммунитет: клиническая значимость модификаторов биологической реакции в диагностике, лечении и тестировании.Int J Integr Med 2000;2(2):7–14.
21. Frassetto L, et al. Бикарбонат калия снижает экскрецию азота с мочой у женщин в постменопаузе. J Clin Endocrinol Metab 1997;82:254–259.
22. Деминь С. и соавт. Органические анионы и соли калия в питании и обмене веществ. Jnl of Urology 2004;17(2):249–258.
23. Новый СА. Потребление фруктов и овощей: последствия для здоровья костей. Proc Nutr Soc 2003;62(4):889-99. Опечатка в: Proc Nutr Soc 2004;63(1):187.
24. Prynne CJ, et al.Пищевой кислотно-щелочной баланс и потребление питательных веществ, связанных с костями, подростками из Кембриджа. Eur J Clin Nutr 2004;58(11):1462?71. Опечатка в: Eur J Clin Nutr 2004; 58(11):1558.
25. Себастьян А. и др. Улучшение минерального баланса и метаболизма скелета у женщин в постменопаузе, получавших бикарбонат калия.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.