В крови ph: Исследование кислотно-основного состояния и газов крови

Содержание

Кислотно-щелочное равновесие — это… Что такое Кислотно-щелочное равновесие?

        кислотно-щелочной баланс, кислотно-щелочное состояние, совокупность физико-химических и физиологических процессов, обусловливающих относительное постоянство водородного показателя (См. Водородный показатель) (pH) внутренней среды организма. В норме pH крови человека поддерживается в пределах 7,35—7,47, несмотря на поступление в кровь кислых и основных продуктов обмена веществ. Постоянство pH внутренней среды организма — необходимое условие нормального течения жизненных процессов (см. Гомеостаз). Значения pH крови, выходящие за указанные пределы, свидетельствуют о существенных нарушениях в организме, а значения ниже 6,8 и выше 7,8 несовместимы с жизнью. В регуляции постоянства pH крови принимают участие Буферные системы крови [состоят из слабых кислот и их солей, образованных сильными основаниями, например Гемоглобин, обладающий свойствами слабой кислоты, и его калиевая соль; угольная кислота (H2CO3) и бикарбонат натрия (NaHCO3) и др.] и многие физиологические системы организма. Механизм сохранения К.-щ. р. буферными системами можно пояснить на примере действия бикарбонатного буфера. Если в кровь поступает сильная кислота, например соляная, то она реагирует с бикарбонатом; при этом образуется слабая угольная кислота, почти не меняющая pH среды (NaHCO3 + HCl = NaCI + H2CO3). При поступлении в кровь сильного основания оно, реагируя с угольной кислотой, образует бикарбонат, не изменяющий заметно рН крови. По мере накопления угольной кислоты или бикарбонатов емкость бикарбонатного буфера должна была бы быстро истощиться, но этого не происходит вследствие действия физиологических систем (например, дыхательной системы, выделительной и др.), восстанавливающих ёмкость бикарбонатного буфера. Так, при накоплении угольной кислоты последняя удаляется через лёгкие, избыток же бикарбоната выводится через почки. Сдвиг pH крови в кислую сторону называется Ацидозом, в щелочную — алкалозом. pH большинства тканевых жидкостей организма поддерживается на уровне 7,1—7,4.

         Лит.: Робинсон Дж. Р., Основы регуляции кислотно-щелочного равновесия, пер. с англ., М., 1969.

         В. П. Мишин.

рН артериальной крови > Blood pH > MedElement

рН — показатель активной реакции крови; суммарно отражает функциональное состояние дыхательных и метаболических компонентов и изменяется в случае превышения возможностей всех буферных систем (в норме 7,35 — 7,45).

 

Кислотность реакционной среды особое значение имеет для биохимических реакций, протекающих в организме. рН оказывает влияние на физико-химические свойства и биологическую активность белков и нуклеиновых кислот, поэтому для нормального функционирования организма поддержание кислотно-основного гомеостаза является задачей исключительной важности. Динамическое поддержание оптимального pH биологических жидкостей достигается благодаря действию буферных систем организма.

В некоторых случаях лаборатории предпочитают использовать показатель концентрации ионов водорода в нмоль/л, а не рН.

рН 7,4 = концентрация ионов водорода 40 нмоль/л;

рН 7,0 = концентрация ионов водорода 100 нмоль/л;

рН 6,0 = концентрация ионов водорода 1000 нмоль/л.

— Изменение PaCO2 на 1 мм рт.ст.  выше или ниже значения 40 мм рт.ст. приводит к  изменению рН в противоположную сторону на 0,008 

— PaCO2 будет уменьшаться примерно на 1 мм рт.ст. при уменьшении [HCO 3 — ] на каждый 1 мг-экв/л ниже 24 мг-экв / л

— Изменение [HCO3 — ] на 10 мЭкв / л приведет к изменению рН приблизительно на 0,15 единицы рН в том же направлении.

Изменения КЩС оценивают также по степени выраженности; так,
уменьшение рН 
7,34 — 7,30 считается умеренным,
7,29 — 7,21 — выраженным,
7,20 и ниже — тяжелым;
при увеличении рН сдвиги в пределах

7,45 — 7,48 — умеренные,
7,49 — 7,58 — выраженные
7,59 и выше — тяжелые 

В связи с тем что при расстройствах КЩС отмечаются компенсаторные сдвиги, то обычно наблюдаются смешанные формы нарушений. 
 


Ph среда организма человека | Фитнес школа InstructorPRO

Ph среда – это кислотно–щелочное равновесие, которое поддерживается в организме в определенных пределах. Это нужно для функционирования внутренних органов организма. Оптимальной выработки ферментов, а также протекания определенных биохимических реакций. Это нужно для функционирования всех систем организма.

Оптимальная кислотность крови составляет 7,35 – 7,45 по так называемой шкале ph. В случае смещения данного показателя ниже 7,35 данное состояние будет называться ацидоз. Если же уровень повышается выше, чем 7,45 то возникает алкалоз. Нижняя граница нормы означает кислотность организма, верхняя граница говорит о веществах со свойствами щелочей в крови.

Во время тренировочного процесса образуется большое количество продуктов распада. Они и изменяют среду нашего организма в ту или иную сторону. Главные органы, играющие роль в ph среде это легкие и почки.

С дыханием из организма выводится углекислый газ, который может привести к ацидозу. Если концентрация углекислого газа недостаточна, развивается алкалоз.

Почки принимают участие в выведении излишних кислот и щелочей. Благодаря этому происходит регуляция кислотно – щелочной среды организма.

Как правило, причиной ацидоза и алкалоза является болезнь либо прием допинга. В этих случаях закисление может стать настолько сильным, что может угрожать жизни и здоровью человека.

 

При ацидозе возникают:

Рвота, тошнота, частота дыхания учащается, боли в голове, потеря сознания, возможна кома, сильное падение артериального давления, ритм сердца нарушается.

При алкалозе возникают:

Боли в голове, возможны головокружения, сознание угнетается, начинаются судороги, ритм сердца нарушается.

Также эти состояния могут быть следствием болезни легких, нервной системы, мускулатуры, нарушается эффективность двигательных движений.

В группе риска:

Люди с заболеваниями легких, почечной недостаточностью, люди с сахарным диабетом. Те у кого поражена нервная система, люди с больным желудочно – кишечным трактом. А также, кто принимает мочегонные препараты и люди, злоупотребляющие алкоголем.

Терапия по нормализации ph среды начинается с излечения основного заболевания, которое привело к данному состоянию. Перед этим сдаются определенные анализы, чтобы узнать в каком пределе находится ph среда. Пациент должен следовать всем рекомендациям врача и быть готовым к долгому этапу восстановления, если потребуется.

%PDF-1.6 % 1 0 obj > endobj 4 0 obj /ModDate (D:20160622161840+03’00’) /Subject >> endobj 2 0 obj > stream application/pdf

  • Охрана материнства и детства. — 2011. — № 2 (18)
  • Библиотека УО «ВГМУ»
  • Библиотека УО «ВГМУ»2016-06-22T16:18:40+03:002016-06-22T16:18:40+03:002016-06-22T16:18:40+03:00uuid:f8ef7414-290a-40fc-8ef7-b67c6eba94d6uuid:3c6f787b-fdf2-46cf-8d42-3c8fab0967b3 endstream endobj 3 0 obj > endobj 5 0 obj > >> /Rotate 0 /Type /Page /Annots [14 0 R] >> endobj 6 0 obj > /Rotate 0 /Type /Page >> endobj 7 0 obj > /Rotate 0 /Type /Page >> endobj 8 0 obj > /Font 22 0 R /ProcSet [/PDF /Text] >> /Rotate 0 /Type /Page >> endobj 9 0 obj > stream x}Y%q^

    Свойства крови как буфера и глюкозы в крови – смешанный исследовательский подход к физиологии человека, основанный на курсах

    Биол 256 Неделя 3 Лаборатория

    Карри Хаен Уитмер

    Часть I: Гомеостаз рН крови

    Кислотность и щелочность описывают свойство химических веществ, основанное на относительной концентрации ионов водорода в растворе. Шкала pH измеряет это значение и колеблется от 0 до 14. pH 7,0 считается нейтральным. Значение pH больше 7 является щелочным, а pH меньше 7.0 кислый.

    Шкала pH определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в растворе (рис. 1). Это означает, что каждое значение pH на шкале представляет собой десятикратную разницу в молярности ионов водорода по сравнению со следующим значением. Например, раствор с рН 8,0 в сто раз в более щелочной , чем раствор с рН 6,0. Точно так же раствор с рН 5,0 в раз более кислый, чем раствор с рН 6,0.

     

    Рис. 1.Шкала pH , показывающая относительную концентрацию ионов водорода. Примеры растворов с указанием их pH и концентрации ионов водорода по сравнению с дистиллированной водой. Для сравнения, другие биологически значимые растворы включают pH сока поджелудочной железы, который составляет 8,8, и семенной жидкости, которая имеет pH 7,8. По ChemEd DL (шкала pH)/CC-BY-SA.

    В биологических системах важно поддерживать pH раствора в узком диапазоне значений. Для этого используются буферы. Буферы препятствуют изменению pH раствора при добавлении (или удалении) ионов водорода или гидроксида.Буферы диссоциируют в растворе и нейтрализуют лишние ионы водорода или гидроксид-ионы, участвуя с ними в реакциях.

    Нормальный рН крови составляет 7,4, а артериальный рН может варьироваться только между 7,35 и 7,45, не будучи патологическим. Буферная система углекислота-бикарбонат является наиболее важным буфером для поддержания гомеостаза рН крови. В этой системе газообразный метаболический отработанный диоксид углерода реагирует с водой с образованием угольной кислоты, которая быстро диссоциирует на ион водорода и бикарбонат (см. ниже).

    CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H+ + HCO

    6 3 – –

    Помимо угольно-бикарбонатной буферной системы, в цельной крови есть и другие буферы, в том числе фосфатная буферная система. Кроме того, некоторые белки обладают буферной способностью, например гемоглобин и альбумин сыворотки крови (общий белок-носитель в крови). Они оказывают меньшее влияние, чем система углекислоты-бикарбоната, на поддержание гомеостаза рН крови.

    На этой неделе вы проверите, ведут ли себя пять растворов как буферы:

    • Солевой раствор (водный раствор соли)
    • Забуференный фосфатом физиологический раствор (PBS), , который представляет собой раствор гидрофосфата натрия, хлорида натрия и хлорида калия, обычно используемый в лаборатории
    • 5% альбумин сыворотки крови (белок, содержащийся в сыворотке крови)
    • Плазма крови (овца), разбавленная в 10 раз PBS (жидкая часть крови, которая содержит всю воду, ионы и белки за вычетом любых форменных элементов)
    • Цельная кровь (овца), разведенная в 10 раз PBS (содержащая все компоненты «живой» крови, включая клетки)

     Часть II: Гомеостаз уровня глюкозы в крови

    Гомеостаз сахара в крови важен 1.) постоянно обеспечивать клетки тела необходимой глюкозой для поддержания метаболических реакций и 2.) защищать клетки от повреждений, которые могут возникнуть, когда уровень глюкозы в циркулирующей крови слишком высок в течение слишком долгого времени. Для здоровых людей Американская диабетическая ассоциация рекомендует голодание (без еды и питья, кроме воды, в течение 8 часов), уровень глюкозы в плазме менее 100 мг/дл и через 2 часа после еды концентрация менее 140 мг/дл.

    Чтобы жестко контролировать уровень глюкозы в крови, α- и β-клетки эндокринной части поджелудочной железы секретируют два гормона – инсулин и глюкагон.При приеме пищи всплеск сахара в крови определяется непосредственно рецепторами β-клеток островков поджелудочной железы. Затем эти клетки выделяют инсулин, который связывается с рецепторами инсулина в различных тканях организма. Занятые инсулиновые рецепторы сигнализируют клеткам организма об увеличении количества переносчиков глюкозы, специальных белков, которые направляют глюкозу из крови через клеточные плазматические мембраны в клетку. Увеличение транспортеров приводит к быстрой интернализации глюкозы крови клетками.

    Когда уровень глюкозы в крови слишком низкий, e.g., менее 70 мг/дл или ниже, организму может не хватать циркулирующей в крови глюкозы для поддержания химических реакций в организме. Симптомы низкого уровня сахара в крови (гипогликемии) могут быть серьезными и включать: нервозность, дрожь, усталость, нечеткость зрения, проблемы с мышлением и даже потерю сознания.

    Низкий уровень сахара в крови определяется α-клетками поджелудочной железы, которые увеличивают секрецию глюкагона. Глюкагон активирует ферменты печени, которые затем превращают молекулу запаса глюкозы, гликоген, в глюкозу.Глюкагон также инициирует эндогенный синтез глюкозы из других биомолекул, таких как аминокислоты. Вновь высвобожденная или синтезированная глюкоза попадает в кровоток и повышает уровень глюкозы в крови.

    Диабет — это состояние, при котором организм не реагирует на инсулин, что приводит к неспособности организма контролировать гомеостаз глюкозы. Как правило, при диабете I типа β-клетки поджелудочной железы разрушаются в результате аутоиммунной реакции, что приводит к снижению или отсутствию инсулина в организме. Диабет II типа также называют инсулинорезистентным.Как правило, при этом заболевании организм вырабатывает инсулин, но существует проблема, которая не позволяет рецепторам инсулина посылать сигналы, увеличивающие присутствие переносчиков глюкозы в плазматических мембранах клеток.

    На этой неделе в лаборатории ваш помощник может проверить уровень глюкозы в крови с помощью системы мониторинга уровня глюкозы в крови Contour. Образец крови будет взят со стороны вашего среднего или безымянного пальца с помощью ланцета Accu-Chek Safe-T-Pro. Он обеспечивает быстрый, почти безболезненный укол и требует лишь небольшого количества крови.

    Рисунок 2. Гомеостаз глюкозы в крови. На рисунке показана передача сигналов поджелудочной железы в ответ на высокий уровень сахара в крови. Рисунок предоставлен Anatomy & Physiology (Open + Free) CC BY-NC 4.0.

     

    Лабораторные методы

    В следующем тексте описаны лабораторные методы анализа буферного обмена крови и уровня глюкозы в крови.

    В этом эксперименте учащиеся определят буферные свойства различных растворов путем измерения рН растворов, обработанных слабым основанием.Каждая группа студентов будет измерять изменения pH, происходящие в физиологическом растворе, фосфатно-солевом буфере (PBS), 5% альбумина в PBS, плазме крови, разбавленной 1/10 PBS, и цельной крови, разведенной 1/10 PBS.

    • Студенты будут практиковаться в технике пипетирования.
    • Мы будем использовать iWorx и калибровать электроды с помощью LabScribe.
    • Калиброванные электроды будут использоваться для определения изменений pH, происходящих при добавлении NaOH в испытуемые растворы.
    • Проанализируйте изменение pH для каждого раствора и определите, является ли он буферным.
    • Наконец, мы измерим уровень глюкозы в крови каждого учащегося с помощью глюкометра.

    Необходимое оборудование

    • ПК Компьютер
    • Блок сбора данных iWorx TA (IXTA)
    • Комбинированный pH-электрод ISE-100 dE
    • Солевой раствор
    • ПБС
    • 5% альбумин в PBS
    • 1/10 плазмы крови в PBS
    • Цельная кровь 1/10 в PBS
    • стаканы
    • Пипетка 10–100 мкл или 20–100 мкл
    • Вода дистиллированная
    • Kimwipes®
    • 0.1 М NaOH

    Меры предосторожности! Студенты, работающие с растворами в этой лаборатории, должны носить защитные очки и перчатки.

    Практика использования микропипетки

    Чтобы набрать определенное количество раствора, установите циферблат микропипетки на соответствующий объем, затем нажмите на поршень и погрузите наконечник пипетки в раствор. Поршень микропипетки имеет первую «мягкую» остановку. Когда поршень нажимается до первого упора, это позволяет пипетке набрать запрограммированное количество, поскольку поршень осторожно возвращается в исходное положение.Для слива набранного раствора плунжер опускается до второго «жесткого» упора.

    Для тренировки наденьте на пипетку пластиковый наконечник, надавите на поршень до упора, погрузите наконечник пипетки в дистиллированную воду и осторожно дайте поршню вернуться в исходное положение. Посмотрите на пластиковый наконечник и отметьте, сколько дистиллированной воды попало в наконечник. Слейте дистиллированную воду обратно в емкость с дистиллированной водой и повторите процедуру. Вы набрали в наконечник такое же количество дистиллированной воды, как и в первый раз? Продолжайте практиковаться, пока не почувствуете уверенность в правильности работы с пипеткой.

    ЧАСТЬ I. Настройка компьютера

    • Включите блок iWorx Unit Box на лабораторном столе с помощью переключателя на задней панели блока. Убедитесь, что зеленый свет горит и все оборудование подключено к коробке iWorx.
    • Войдите в компьютер, используя свой идентификатор ISU.
    • Щелкните значок папки в нижней левой панели задач.
    • Нажмите «этот компьютер» на левой боковой панели задач.
    • Дважды щелкните диск Biol 256L Course Materials P-Drive в разделе «Сетевые расположения».
    • Дважды щелкните файл «Week3_BiologicalBuffers».
    • Нажмите OK в окне «Обнаружено оборудование», если оно появилось.
    Методы рис. 1-3. pH-электрод ISE-100 и сопутствующие материалы.

    ЧАСТЬ II: Калибровка pH-электрода

    Примечание : электроды — это хрупкие и дорогие датчики, которые легко могут треснуть. Не нажимайте и не роняйте его. Помещая его в стакан, делайте это осторожно.

    • Извлеките рН-электрод ISE-100 из флакона с буферным раствором, немного отвинтив крышку, чтобы можно было легко вытащить электрод.Убедитесь, что верхняя часть бутылки удалена.
    • Закройте колпачок колпачка, если он полностью отделен, и поместите его обратно в сухой химический стакан, где вы нашли электрод. Промойте электрод дистиллированной водой , удерживая электрод над большим стаканом, используемым для сбора отработанных жидкостей .
    • Поместите наконечник рН-электрода ISE-100 в небольшой химический стакан , содержащий дистиллированную воду комнатной температуры, достаточную для погружения наконечника. Держите электрод в дистиллированной воде в течение нескольких секунд.
    • Получите калибровочные буферы: Один стакан будет содержать буфер с pH 7, а другой — буфер с pH 10. Каждый стакан должен быть наполнен достаточным количеством буфера, чтобы покрыть кончик рН-электрода ISE-100, но БОЛЬШЕ НЕ ТРЕБУЕТСЯ!
    • Извлеките электрод из дистиллированной воды и осторожно промокните лишние капли воды с помощью салфеток Kimwipes. Погрузите конец электрода в стакан с буфером pH 7.
    • Щелкните Запись (красная кнопка на верхней панели инструментов) в главном окне LabScribe, чтобы начать запись.Через несколько секунд кривая достигнет стабильного базового уровня. Введите pH 7 в поле «Отметить» справа от кнопки «Отметить» (в верхней центральной части экрана). Нажмите клавишу Enter на клавиатуре, чтобы отметить стабильную базовую линию записи. Это будет означать выход pH-электрода ISE-100 в буфере pH 7. Вы можете продолжать запись, меняя стаканы с буферами.
    • Извлеките pH-электрод ISE-100 из стакана с буфером pH 7. Держите электрод над стаканом, используемым для сбора отработанной жидкости, и промойте его дистиллированной водой.Промокните любые лишние капли воды с помощью Kimwipe.
    • Поместите электрод в стакан с буферным раствором pH 10.
    • По мере того, как вы продолжите запись, трассировка достигнет стабильного базового уровня, подождите несколько секунд. Введите pH 10 в поле Метка. Нажмите клавишу Enter на клавиатуре, чтобы отметить стабильную базовую линию записи. Нажмите Stop на главной панели инструментов LabScribe, чтобы остановить запись .
    • Удалите электрод из стакана с буфером pH 10.Держите электрод над стаканом, используемым для сбора отработанной жидкости, и промойте его дистиллированной водой из промывной бутылки. Промокните все лишние капли воды и поместите электрод в чистый химический стакан с дистиллированной водой комнатной температуры.

    Преобразование единиц

    • Перейдите к началу данных калибровки рН-электрода ISE-100.
    • Чтобы одновременно отображать данные, собранные при pH 7 и pH 10, в главном окне, можно использовать значок Double Time Display для настройки Display Time . Нажимайте дважды несколько раз, пока отметка pH 7 и отметка pH 10 не окажутся на одном экране. или значок двойного курсора не позволит появиться в главном окне двум красным курсорам.
    • Поместите один красный курсор на плоский участок данных, собранных, когда pH-электрод ISE-100 находился в буфере pH 7 , а второй красный курсор на плоский участок данных, собранных, когда электрод находился в буфере Буфер pH 10 .
    • Щелкните значок Auto Scale на панели инструментов над экраном графика.
    Способы, рис. 4. Записанные данные калибровки pH, показывающие положения красных курсоров для изменения записанного напряжения на значения pH. Обратите внимание на серый треугольник в оранжевом круге.
    • Чтобы преобразовать напряжения в положениях курсоров в значения pH, используйте диалоговое окно Simple Units Conversion . Чтобы получить доступ к этому диалоговому окну, щелкните серую стрелку (в верхнем левом углу экрана, см. оранжевый кружок на рис. 4 выше) слева от названия канала pH, чтобы открыть меню канала.
    • Выберите Единицы из меню каналов и выберите Простые из подменю единиц .
    • В окне Units Conversion (см. рисунок ниже) убедитесь, что Калибровка по 2 точкам выбрана в раскрывающемся меню в верхнем левом углу окна.
    • Поставьте галочку в поле Применить единицы измерения ко всем блокам. Обратите внимание, что напряжения из положений курсоров автоматически вводятся в уравнения значений.
    • Введите два буфера, использованных при записи калибровки, в соответствующие поля в правой части уравнений преобразования. Введите название единиц pH в поле под значениями буфера.
    • Нажмите кнопку OK в правом нижнем углу окна, чтобы активировать преобразование единиц измерения.
    Methods Рисунок 5. Диалоговое окно преобразования простых единиц , показывающее настройки преобразования единиц pH.

    ЧАСТЬ III: Проверка потенциальных буферов

    Важно: Щелкните значок режима с одним курсором, чтобы продолжить этот эксперимент.

    Тестируемые растворы: физиологический раствор, фосфатно-солевой буфер (PBS), 5% альбумин бычьей сыворотки (BSA) в PBS, 10X плазма овечьей крови в PBS, 10X цельная кровь овцы в PBS

    Для каждого тестируемого решения:

    • Щелкните значок режима одиночного курсора .
    • Поместите примерно 10 мл тестового раствора в небольшой химический стакан. Пометьте каждый буферный раствор съемной бумажной этикеткой, которую вы удалите во время очистки по завершении лабораторной работы.
    • Погрузите электрод в тестовый раствор и нажмите Запись . Подождите несколько минут, пока pH не стабилизируется, и отметьте эту точку как Start для Solution X (назовите решение), нажмите ENTER.
    • Добавьте примерно 50 мкл NaOH в тестовый раствор. Аккуратно взболтайте раствор и подождите несколько секунд, пока pH не стабилизируется. Отметьте эту точку как 1 аликвоту. Нажмите ВВОД.
    • Если pH изменился менее чем на 0,5 единицы, добавьте еще 50 л NaOH, отметьте 2 аликвоты и нажмите ENTER, как только раствор стабилизируется.Продолжайте добавлять 50 л NaOH и отмечать, пока не увидите изменение на 0,5 единицы или больше. Прекратите добавлять NaOH, если вы добавили 15 аликвот по 50 мкл без изменения pH не менее чем на 0,5 единицы.
    • В таблице данных 3.1 вашего лабораторного отчета запишите количество аликвот NaOH объемом 50 мкл, необходимое для повышения pH не менее чем на 0,5 единицы pH. Если вы не заметили изменения pH после добавления 15 аликвот, отметьте «15+» в таблице данных.
    • Повторите процедуру с другими тестовыми растворами, убедившись, что промывайте электрод чистой дистиллированной водой и промокайте его насухо чистой салфеткой Kimwipe между растворами.
    • После проверки всех тестовых растворов снова промойте электрод дистиллированной водой и промокните его салфеткой Kimwipe. Аккуратно вставьте электрод в оригинальную бутылку с буфером и осторожно завинтите крышку. Убедитесь, что электрод погружен в буфер и остается в вертикальном положении! Если электрод высохнет, оборудование будет повреждено. Пожалуйста, смотрите рисунок ниже.
    • Завершите задание по свойствам крови за неделю 3.
    • Примечание. Поскольку плазма и цельная кровь разводятся в десять раз, их буферная способность также снижается. Следовательно, предположим, что они были в десять раз менее эффективны, чем если бы использовались неразбавленная плазма или кровь.

    Уборка лаборатории

    Когда буферная часть лабораторной работы будет завершена, удалите маленькие этикетки со стаканов и поместите их в мусорное ведро. Несколько раз поднимите мензурки с водой и верните их на прежнее место для просушки. Пожалуйста, оставьте электрод в том же состоянии, в котором он был найден: поместите электрод обратно в его маленькую мензурку с крышкой на (пожалуйста, убедитесь, что буферный раствор находится в контейнере, потому что электроды не должны высыхать), и поместите электрод бутылка для хранения в вертикальном положении внутри стакана большего размера .

    Определение уровня глюкозы в крови

    Когда буферная работа в лаборатории будет завершена, ассистенты предложат учащимся возможность принять участие в анализе уровня глюкозы в крови. Студенты будут записывать свой последний прием пищи и уровень глюкозы в крови в лабораторном отчете; однако эта часть лаборатории предназначена только для добровольцев, поскольку студенты должны брать кровь. TA может предложить один дополнительный балл за участие в этом мероприятии. Студенты, решившие принять участие, должны подписать форму согласия на подиуме ТА.

     

    Укажите:

    Хаен Уитмер, К.М. (2021). Смешанный исследовательский подход к физиологии человека на основе курсов . Эймс, Айова: Цифровая пресса Университета штата Айова. https://iastate.pressbooks.pub/curehumanphysiology/

    Важность pH-баланса

    Изначально щелочная среда была естественным и чистым состоянием организма. Однако многие факторы в современном обществе способствуют чрезмерно кислой среде. Эти факторы варьируются от обилия обработанных пищевых продуктов, чрезмерного использования антибиотиков, естественного процесса старения и даже стресса.Для нас важно помочь нашему телу в создании и поддержании здорового соотношения рН 70:30, щелочного к кислотному.

    Большинство болезней, недомоганий и вредных бактерий процветают в чрезмерно кислой среде. Когда уровни pH не сбалансированы, в основном это происходит из-за слишком кислой среды. Это заставляет организм заимствовать важные минералы из органов, костей и тканей, чтобы попытаться нейтрализовать кислоту и удалить ее из организма. Избыточная кислотность ослабляет все системы и может наблюдаться при острых симптомах, таких как чрезмерный рост дрожжей/грибков (среди прочего, кандиды), хроническая усталость, медленное выведение, гормональные проблемы, преждевременное старение, повреждение свободными радикалами (может привести к раковым мутациям), увеличение веса, повреждения мочевого пузыря и почек, такие как камни в почках, диабет, боли в суставах и накопление молочной кислоты.

    К счастью для большинства из нас, еще не поздно принять меры и начать менять образ жизни, чтобы снизить уровень кислотности и создать и поддерживать здоровый уровень pH. Даже если сейчас у нас здоровое соотношение, не менее важно поддерживать его с помощью правильного питания и образа жизни. Помните, профилактика – лучшее лекарство от всех болезней!

    Первый шаг начинается с диеты. Ниже приведен список уровней содержания щелочных/кислотных продуктов. Если вы сомневаетесь в основных кислотно-щелочных свойствах пищи, помните, что большинство овощей, фруктов и трав являются щелочеобразующими.Наиболее кислые продукты (которых следует избегать) — это переработанная мука и сахар, большинство молочных продуктов, газированных напитков, сахара, кофе, алкоголь и вредные внешние токсины, такие как табак, лекарства и наркотики, отпускаемые без рецепта.

    Обратитесь к приведенным ниже таблицам и используйте их в качестве основных рекомендаций по питанию.


    «Обратите внимание, что склонность пищевых продуктов к образованию кислот или щелочей в организме не имеет ничего общего с фактическим pH самой пищи. Например, лимоны очень кислые, однако конечные продукты, которые они производят после переваривания и усвоения, очень щелочной, поэтому лимоны образуют щелочь в организме.Точно так же мясо будет щелочным перед перевариванием, но оно оставляет очень кислые остатки в организме, поэтому, как и почти все продукты животного происхождения, мясо очень кислотообразующее». Щелочная диета

    Здоровое питание может быть опасным занятием в наш век социальных сетей и заголовков кликбейтов. блокбастером о здоровье утверждает, что диета может «снизить риск рака вдвое!» или «вылечить диабет!» Суть этих диет в их простоте: просто исключите что-нибудь (например, углеводы, жиры или сахара) или придерживайтесь «надежного» набора рекомендаций (кето или палео), и вскоре вы станете «самым здоровым человеком». когда либо!» (Очевидно, что восклицательные знаки не содержат калорий.)

    На первый взгляд, эти утверждения кажутся разумными — большинству из нас было бы полезно есть продукты с низким содержанием жира, натрия, добавленных сахаров и есть больше фруктов и овощей — но более глубокое погружение в детали и требования может оставить человека сбит с толку (насколько на самом деле полезен бекон?) и в некоторых случаях недоедает.

    Показательный пример: щелочная диета — постоянная информация в лентах большинства людей на Facebook. Основываясь на идее о том, что рак растет в кислой среде, утверждается, что диета с высоким содержанием щелочных продуктов создает внутреннюю среду, препятствующую развитию рака.Адвокаты говорят, что это просто наука! Или это? Эксперт по здоровому питанию Калифорнийского университета в Сан-Диего Трейси Робертс, доктор медицинских наук, расскажет нам о тонкостях этой любимой диеты в Интернете.

    В какой степени продукты, содержащие кислоту или щелочь, влияют на наше общее состояние здоровья?

    На этот вопрос сложно ответить, потому что невозможно отделить одну характеристику продукта от остальной части продукта. Нам нравится помещать продукты в простые категории для сравнения, чтобы определить, что является «хорошим», «здоровым» или «лучше».«Такое мышление игнорирует сложность продуктов и влияние, которое сотни составляющих цельной пищи могут оказать на наш организм. С этой точки зрения ответ заключается в том, что продукты на кислотной и щелочной основе оказывают большое влияние на наш организм, но не обязательно в результате того, как можно подумать, что они могут вызывать изменения pH в нашем организме.

    Наши легкие и почки в значительной степени отвечают за контроль pH нашей крови, и для выживания крайне важно, чтобы он оставался между 7,3 и 7,4.pH нашей мочи может варьироваться, при этом почки организуют то, что удаляется, чтобы помочь поддерживать баланс. Обоснование щелочной диеты заключается в следующем: в зависимости от типов продуктов, которые мы едим, нашему телу (и почкам в частности) необходимо более или менее компенсировать оптимальный рН. Однако фактическое значение pH в пище не определяет чистое воздействие на организм. Скорее, влияние пищи на почки, называемое «потенциальной почечной кислотной нагрузкой» или PRAL, определяет, где они подходят в контексте кислотно-щелочной диеты.Например, цитрусовые кислые, но считаются продуктами с высоким содержанием щелочи, потому что у них низкая кислотная нагрузка на почки. Это может помочь устранить некоторую путаницу при просмотре списков продуктов для этой диеты.

    Это возвращает нас к первоначальному вопросу: помогает ли употребление в пищу продуктов с низким содержанием PRAL оставаться здоровыми или бороться с болезнями? Неудивительно, что данные об этом неоднозначны, и нет единого мнения о том, как может выглядеть щелочная диета в течение всей жизни. Глядя на список продуктов вдоль кислотно-щелочного континуума, можно предположить, что в долгосрочной перспективе дефицит питательных веществ может проявиться у тех, кто строго придерживается щелочной диеты.Точно так же вполне возможно, что потребление продуктов с высоким содержанием PRAL (кислоты) может привести к истощению щелочных буферов в нашем организме, причем наибольший запас этих химических веществ поступает из наших костей. Щелочные продукты — это в основном фрукты и овощи, и проверенные временем советы по питанию говорят нам, что растительная диета лучше всего подходит для нашего здоровья. Тем не менее, здоровое питание также включает нежирное мясо и цельнозерновые продукты, которые относятся к кислой части спектра. Для тех, кто хочет улучшить свое здоровье, Диетические рекомендации для американцев можно использовать в качестве основы для здорового питания.

    Любой, кто проведет в социальных сетях более пяти минут, увидит сообщение, рекламирующее свойства щелочной диеты в борьбе с раком. Какое отношение эта диета имеет к предотвращению рака? Безопасно ли для больных раком соблюдать эту диету?

    Опять же, щелочная диета рекомендует потреблять в основном фрукты и овощи, что является образцом питания, рекомендованным для предотвращения рака. Однако эти рекомендации основаны не на кислотности или щелочности продуктов, а на том факте, что эти продукты богаты витаминами, минералами, фитонутриентами и клетчаткой.Больным раком, особенно тем, кто проходит лечение, рекомендуется поддерживать их текущую массу тела с помощью достаточного количества калорий и белка. Хотя для больных раком не обязательно будет небезопасно следовать щелочной диете, им необходимо убедиться, что их потребности в белке и калориях удовлетворяются, и им следует проконсультироваться с диетологом для оптимизации питания.

    Существуют ли какие-либо опасности при выборе диеты в зависимости от того, насколько щелочной является пища?

    Если кто-то придерживается строгой щелочной диеты с 80 процентами щелочных продуктов и 20 процентами кислых продуктов, как рекомендуют некоторые веб-сайты, может возникнуть повышенный риск дефицита определенных витаминов или белков.Опять же, лучшая диета предполагает, что человек потребляет разнообразные продукты, основанные на фруктах и ​​овощах, за которыми следуют цельнозерновые продукты, нежирные белки и полезные жиры.

    Существуют ли лучшие/более простые способы получить преимущества, о которых заявляет эта диета, без необходимости сверяться со шкалой рН?

    Людей легко запутать постоянно меняющимися тенденциями в питании и советами по питанию. Это похоже на бурное море для людей, которые изо всех сил стараются придерживаться здоровой диеты.Однако если вы посмотрите на семь основных рекомендаций по питанию с 1980 по 2015 год, они останутся неизменными. К сожалению, питание стало настолько запутанным, но основы сегодня так же верны, как и 35 лет назад.

    Еда и здоровье тесно связаны друг с другом, и это правильно, но также важно помнить, что наше общее состояние здоровья зависит не только от того, что и как мы едим. Оптимальное здоровье включает в себя поддержание здоровой массы тела, регулярную физическую активность, качественный сон, снижение стресса и социальные связи.Точно так же, как не существует единого диетического героя или злодея, никакая конкретная схема питания не может сама по себе создать или разрушить наше здоровье. Мы часто оказываем большое давление на наш диетический выбор, чтобы взять на себя ответственность за наше общее состояние здоровья. И из-за этого мы склонны либо чрезмерно усложнять одну из наших самых основных телесных функций, либо чрезмерно упрощать пищу, разделяя ее на «хорошие» или «плохие». Рискуя цитировать моего любимого диетолога Майкла Поллана, лучший совет по питанию все же можно свести к трем вещам: «Ешьте пищу.Не слишком. В основном растения».


    Чтобы узнать больше о рекомендуемых медицинских специальностях, посетите:

    Как ЛГ связана с гемоглобином? | Education

    Молекулы гемоглобина играют жизненно важную роль в организме: они переносят кислород из легких в ткани и помогают транспортировать обратно углекислый газ. pH крови в ваших тканях очень немного отличается от pH крови в ваших легких, и эта небольшая разница в pH вызывает тонкие изменения в структуре гемоглобина, которые имеют решающее значение для его способности работать.

    Двуокись углерода и pH

    Значение pH крови играет роль, поскольку концентрация двуокиси помогает определить pH. Углекислый газ реагирует с водой с образованием угольной кислоты; эта реакция катализируется или ускоряется ферментом, содержащимся в крови, который называется карбоангидраза. Карбоангидраза теряет ион водорода, превращаясь в бикарбонат, который, в свою очередь, теряет ион водорода, превращаясь в ион карбоната. Эта цепочка реакций двусторонняя, поэтому карбонат может подхватить ион водорода, чтобы стать бикарбонатом, и наоборот.pH — это мера концентрации ионов водорода в растворе, поэтому эта цепочка реакций играет решающую роль в поддержании или буферизации pH крови.

    Уровень pH крови

    Уровень pH вашей крови очень жестко буферизован благодаря содержащемуся в ней бикарбонату и гемоглобину, который может захватывать или терять ионы водорода для противодействия изменениям pH. Вот почему рН вашей крови остается в узком диапазоне. Однако, поскольку ваши клетки выделяют углекислый газ при расщеплении сахаров, концентрация углекислого газа и угольной кислоты в крови, протекающей через ваши ткани, выше, чем в крови в легких, где она относительно бедна углекислым газом.Следовательно, рН крови в легких остается довольно постоянным на уровне около 7,6, тогда как рН крови в тканях ближе к 7,2. Эта небольшая разница в pH имеет далеко идущие последствия.

    Эффект Бора

    В 1904 году датский ученый Кристиан Бор заметил, что гемоглобин более прочно связывает кислород при высоком рН, чем при низком. Это явление называется эффектом Бора и связано со способностью гемоглобина захватывать или отдавать ионы водорода. По мере повышения pH гемоглобин теряет ионы водорода из определенных аминокислот в ключевых участках своей структуры, и это вызывает тонкие изменения в его структуре, которые повышают его способность связывать кислород.При снижении рН происходит обратное: гемоглобин захватывает ионы водорода и его сродство к кислороду уменьшается.

    Перенос кислорода

    По мере того, как кровь приближается к легким, концентрация углекислого газа уменьшается, что приводит к увеличению рН. Это увеличение pH увеличивает сродство гемоглобина к кислороду за счет эффекта Бора, заставляя гемоглобин улавливать кислород, поступающий в вашу кровь из легких, чтобы он мог транспортировать его в ваши ткани. В ваших тканях, напротив, увеличение концентрации CO2 приводит к снижению pH, что помогает заставить гемоглобин сбрасывать кислород, который он переносит из легких, чтобы ваши клетки могли использовать его для расщепления сахаров для получения энергии.Опосредованное pH изменение сродства к кислороду помогает гемоглобину действовать как челнок, который забирает кислород в легких и откладывает его в тканях, где он будет необходим.

    Ссылки

    Ресурсы

    Автор биографии

    Джон Бреннан живет в Сан-Диего и пишет о науке и окружающей среде с 2006 года. Его статьи публиковались в журналах Plenty, San Diego Reader, Santa Barbara Independent. и «East Bay Monthly». Бреннан имеет степень бакалавра биологических наук Калифорнийского университета в Сан-Диего.

    Кислотно-щелочной баланс/дисбаланс • EMTprep

    Кислотно-щелочной баланс/ дисбаланс  

    ИНФОРМАЦИЯ, СОДЕРЖАЩАЯСЯ В ЭТОМ ДОКУМЕНТЕ, ДОЛЖНА ИСПОЛЬЗОВАТЬСЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ОБУЧЕНИЯ. ПРИ ЛЕЧЕНИИ ЗА ПАЦИЕНТОМ ВЫ ДОЛЖНЫ СОБЛЮДАТЬ ВСЕ МЕСТНЫЕ ПРОТОКОЛЫ.


    Кислотно-щелочной баланс – это баланс между кислотностью и щелочностью организма. Кислота является донором ионов водорода или протонов. Основание является акцептором иона водорода или протона.Кислотность и щелочность измеряются по шкале рН (мощность водорода). Шкала колеблется от 0 до 14. 0 представляет наиболее кислую среду, 14 — наиболее щелочную, а 7 — нейтральную. Человеческое тело имеет слабощелочную среду с pH в диапазоне 7,35–7,45. Если значение рН в организме человека отличается от этого диапазона, это может быть очень вредно. Ион водорода и pH тела напрямую связаны. Если концентрация ионов водорода в организме увеличивается, рН снижается.Если концентрация ионов водорода уменьшается, значение pH увеличивается.

          Изменения кислотности организма могут происходить из-за увеличения потребления кислых соединений, увеличения производства или уменьшения выведения кислых соединений. Это также может быть вызвано снижением уровня базовой продукции. Организм человека старается поддерживать соотношение кислот и оснований 1:20. Это делается с помощью нескольких механизмов, составляющих буферную систему. Тремя буферными системами являются угольно-бикарбонатная, белковая буферная система и почечная буферная система.

         Углекислотно-бикарбонатная буферная система является самым быстрым действием из всех компенсаторных механизмов. В качестве побочного продукта метаболизма образуются водород и другие кислоты. Буферная система угольно-бикарбонатная работает путем объединения кислот с основаниями для создания более слабой кислоты. Водород (H+) соединяется с бикарбонатом (HCO3–), образуя h3CO3. Углекислый газ (CO2) соединяется с водой (h3O) с образованием угольной кислоты. Он образуется с помощью карбоангидразы, представленной H+ + HCO3– ßà h3O + CO2. Это уравнение может работать в обоих направлениях. Повышение концентрации CO2 сдвигает баланс уравнения влево, тогда как повышение содержания ионов водорода сдвигает его вправо.

         Гемоглобин легко связывается с водородом и углекислым газом. Система белковой буферизации в основном использует гемоглобин для устранения кислоты. Когда кровь циркулирует по телу, газообмен происходит на капиллярном уровне. Кислород отщепляется, а углекислый газ и водород связываются с гемоглобином. Затем он возвращается в легкие, где происходит другой газообмен.Углекислый газ и водород выделяются в легочную ткань. Водород связывается с бикарбонатом, образуя угольную кислоту. Затем он диссоциирует на углекислый газ и воду, которая выдыхается. Дыхательная система в основном управляется уровнем pH крови, а не уровнем кислорода.

          Буферная система почек является самым медленным компенсаторным механизмом поддержания кислотно-щелочного баланса. Почки выделяют водород и реабсорбируют бикарбонат в канальцах нефронов. Это процесс, посредством которого почки регулируют рН.Если кислотность слишком высокая, больше водорода будет выделяться с мочой. Если присутствует алкалоз, почки будут удерживать водород и выделять бикарбонат.

        Кислотно-щелочной дисбаланс также может быть вызван проблемами с дыханием или обменом веществ. Лактоацидоз, диабетический кетоацидоз или почечная недостаточность являются причинами метаболического ацидоза. Диарея и рвота могут вызвать потерю щелочи в организме. При метаболическом ацидозе рН снижается, но уровень углекислого газа остается нормальным. Пациенты с этим типом дисбаланса имеют плохую перфузию или почечную недостаточность.Лечение обычно направлено на основную причину.

         Метаболический алкалоз встречается реже и обычно возникает в результате чрезмерной рвоты и длительного приема диуретиков. При рвоте теряется больше кислот, а при диарее – больше оснований. При метаболическом алкалозе рН повышается, но уровень углекислого газа остается нормальным. Это состояние обычно связано с электролитным дисбалансом, который может проявляться гипокалиемией или гипокальциемией. Лечение направлено на причину.Если присутствует обезвоживание, замените жидкости внутривенным раствором хлорида натрия. Если рвота сохраняется, введите противорвотное средство. У пациентов с перегрузкой жидкостью может потребоваться диуретик.

    Респираторный ацидоз и алкалоз напрямую связаны со способностью дыхательной системы удалять углекислый газ. Нормальные диапазоны газов артериальной крови следующие:

    • ПаО2 = 80 – 100 мм рт.ст.
    • PaCO2 = 35 – 45 мм рт.ст.
    • рН = 7.35 – 7,45
    • HCO3 = 22 – 26 ммоль/л

         Дыхательный ацидоз возникает при любом состоянии, при котором снижается частота или объем дыхания. Без способности легких выводить углекислый газ организм должен полагаться на почечную систему. Это может занять несколько дней, что может привести к летальному ацидозу. В этом состоянии уровень углекислого газа будет увеличиваться, а pH уменьшаться. Лечение этого направлено на коррекцию дыхательного статуса пациента.

         Респираторный алкалоз возникает, когда через дыхательную систему выводится слишком много углекислого газа. Это может наблюдаться у больных с гипервентиляционным синдромом, тревогой, истерией. Кроме того, метаболические причины, такие как лихорадка, могут вызывать респираторный алкалоз. В этой ситуации уровень углекислого газа снижается, а рН повышается. Признаки и симптомы варьируются от; парестезии, околоротовое онемение, стеснение в груди, одышка, головокружение, спутанность сознания и тетания. Лечение этого варьируется от обучения пациентов дыханию, введения седативных средств и, самое экстремальное, необходимости контролировать дыхательные пути пациента.

    Вопросы и ответы
    1. Если человеческое тело имеет значение pH 7,27, считается:
      1. кислая
      2. щелочной
      3. нейтральный
      4. гиперкалиемический
    2. Если уровень кислоты в организме слишком высок, больше ______ будет выделяться с мочой.
      1. белок
      2. вода
      3. водород
      4. глюкоза
    3. Какая система имеет самое быстрое действие из всех компенсаторных механизмов в организме человека?
      1. Буферная система угольно-бикарбонатная
      2. Почечная буферная система
      3. Система буферизации белков
      4. Кровеносная система
    4. При метаболическом алкалозе рН _______, но уровень углекислого газа остается нормальным.
      1. убавки
      2. увеличивает
    5. Верно или неверно; респираторный алкалоз возникает, когда через дыхательную систему выводится слишком много углекислого газа.
      1. Правда
      2. Ложь
    6. При респираторном ацидозе уровень углекислого газа повышается, а уровень pH _____.
      1. увеличение
      2. уменьшение
      3. нейтрализовать
      4. уравнять
    7. Какой уровень PaCO2 считается нормальным?
      1. 7.35 – 7,45
      2. 22 – 32 мм рт.ст.
      3. 55-65 мм рт.ст.
      4. 35-45 мм рт.ст.

    Ответы
    1. Если человеческое тело имеет значение pH 7,27, это:

    Правильный ответ: 1 . Шкала рН колеблется от 0 до 14. 0 представляет собой наиболее кислое состояние, а 14 представляет наиболее щелочное состояние. 7 считается нейтральным.

    2. Если уровень кислоты в организме слишком высок, больше ______ будет выделяться с мочой.

    Правильный ответ: 3 . Почки выделяют водород и реабсорбируют бикарбонат в канальцах нефронов. Если кислотность слишком высокая, больше водорода будет выделяться с мочой.

    3. Какая система имеет самое быстрое действие из всех компенсаторных механизмов в организме человека?

    Правильный ответ: 1 . Углекислотно-гидрокарбонатная буферная система является наиболее быстродействующим из всех компенсаторных механизмов.

    4.При метаболическом алкалозе рН _______, но уровень углекислого газа остается нормальным.

    Правильный ответ: 2 . Уровень pH увеличится, но уровень углекислого газа останется нормальным. pH увеличивается, потому что организм стал алкалотиком из-за нарушения обмена веществ.

    5. Верно или неверно; респираторный алкалоз возникает, когда через дыхательную систему выводится слишком много углекислого газа.

    Правильный ответ: Верно. Когда задерживается слишком много углекислого газа, ваше тело становится ацидозным.В этом случае респираторный алкалоз возникает, когда выводится слишком много углекислого газа, как это наблюдается у пациентов с синдромом гипервентиляции.

    6. При респираторном ацидозе уровень углекислого газа повышается, а уровень pH _____.

    Правильный ответ: 2 . Избыточный уровень углекислого газа создаст кислую среду, что приведет к снижению уровня pH. Помните, что все, что ниже 7 по шкале рН, считается кислым.

    7. Какой диапазон PaCO2 считается нормальным?

    Правильный ответ: 4 . 35-45 мм рт.ст. Все, что выше 45 мм рт. ст., считается гиперкарбическим, все, что ниже 35 мм рт. ст., считается гипокарбическим.

    Интерпретация газов артериальной крови

    Автоматические анализаторы измеряют pH и парциальное давление кислорода (PaO 2 ) и углекислого газа (PaCO 2 ) в артериальной крови. Бикарбонат (HCO 3 ˉ) также рассчитывается (вставка 1). Эти измерения следует рассматривать с учетом клинических особенностей пациента (таблица 1).

    Коробка 1

    Референтные диапазоны для газов артериальной крови

    рН

    ПаО 2

    ПаСО 2

    HCO 3 ˉ

    Превышение базы

    7.35 – 7.45

    80 – 100* мм рт.ст.

    35 – 45 мм рт.ст.

    22 – 26 ммоль/л

    –2 – +2 ммоль/л

    10,6 – 13,3 кПа

    4,7 – 6,0 кПа


    Референтные диапазоны для газов венозной крови

    рН

    ПвО 2

    ПВХ 2

    HCO 3 ˉ

    7.32 – 7,43

    25 – 40 мм рт.ст.

    41 – 50 мм рт.ст.

    23 – 27 ммоль/л


    * зависит от возраста и высоты над уровнем моря (см. текст)
    килопаскалей: чтобы преобразовать давление в кПа, разделите мм рт.ст. на 7,5

    Таблица 1
    Корреляция результатов газов артериальной крови с клиническими признаками

    Метаболический дисбаланс Дыхательный дисбаланс


    Метаболический ацидоз Метаболический алкалоз Респираторный ацидоз Респираторный алкалоз
    рН
    ПаСО 2 Н (без компенсации)
    ↓ (с компенсацией)
    Н (без компенсации)
    ↑ (с компенсацией)
    HCO 3 ˉ Н (без компенсации)
    ↑ (с компенсацией)
    Н (без компенсации)
    ↓ (с компенсацией)
    Превышение базы Н/↑ Н/↓
    Клинические признаки Дыхание типа Куссмауля (более глубокое и быстрое дыхание), шок, кома Парестезия, тетания, слабость Острый: недостаток воздуха, дезориентация
    Хронический: гиповентиляция, гипоксия, цианоз
    Острый: гипервентиляция, парестезия, головокружение
    Хронический: гипервентиляция, латентная тетания
    Распространенные причины

    С увеличенным анионным интервалом: диабетический кетоацидоз, молочнокислый ацидоз, яды (e.грамм. этиленгликоль), передозировка наркотиков (парацетамол, аспирин, изониазид, алкоголь)

    При нормальном анионном интервале: диарея, секреторные аденомы, отравление хлоридом аммония, интерстициальный нефрит, почечный канальцевый ацидоз, прием ацетазоламида

    Рвота, длительная терапия диуретиками или стероидами, вызывающими потерю калия, болезнь Кушинга, прием/передозировка бикарбоната натрия (например, антацидов) Гиповентиляция
    хроническое заболевание легких с СО 2 задержка, e.грамм. хроническая обструктивная болезнь легких, угнетение дыхания от лекарств (например, опиоидов, седативных средств), тяжелая астма, отек легких
    Гипервентиляционная тревога, боль, лихорадка, гипоксия, легочная эмболия, беременность, сепсис

    N = в пределах нормы ↑ = повышен ↓ = снижен

    рН

    pH определяет наличие ацидемии или алкалемии.Если организм компенсировал расстройство, рН может быть в пределах нормы.

    ПаСО

    2

    PaCO 2 отражает состояние альвеолярной вентиляции. Повышенный PaCO 2 отражает альвеолярную гиповентиляцию, тогда как пониженный

    PaCO 2 отражает альвеолярную гипервентиляцию. Резкие изменения PaCO 2 изменят pH. Как правило, низкий pH с высоким PaCO 2 предполагает респираторный ацидоз, а низкий pH с низким PaCO 2 предполагает метаболический ацидоз.

    Отсроченная реакция PaCO 2 на острое изменение. Увеличение PaCO 2 происходит относительно медленно, так как общие запасы CO 2 в организме очень велики (примерно 20 л), а объем CO 2 , образующийся в результате метаболизма (200 мл/мин), в целом не имеет большого значения. Например, во время задержки дыхания PaCO 2 повышается со скоростью всего 2–3 мм рт. ст. в минуту, поэтому пациенты с очень высоким PaCO 2 обычно имеют длительное заболевание.Соответственно, даже при лечении PaCO 2 может потребоваться много времени, чтобы вернуться к норме.

    Состояние оксигенации артериальной крови определяется PaO 2 . Это отражает газообмен в легких, и обычно PaO 2 снижается с возрастом. Это связано со снижением эластической отдачи в легких у пожилых людей, что приводит к большему несоответствию вентиляции и перфузии. Ожидаемый PaO 2 при дыхании воздухом на уровне моря можно рассчитать по уравнению PaO 2 = 100 – (возраст x 0.25). Следовательно, PaO 2 , равное 75 мм рт. ст., которое может вызывать беспокойство у молодого человека, обычно ничем не примечательно у 85-летнего человека.

    ПаО

    2

    PaO 2 меньше ожидаемого указывает на гипоксемию. Это может быть результатом гиповентиляции или несоответствия вентиляции и перфузии. Если альвеолярная вентиляция адекватна (то есть PaCO 2 в норме), то гипоксемия почти наверняка вызвана вентиляционно-перфузионным нарушением.Характер гипоксемии можно дополнительно оценить по разнице между альвеолярным и артериальным напряжением кислорода.

    Разница альвеолярно-артериального напряжения кислорода

    Если анализ газов артериальной крови показывает гипоксемию (низкий PaO2 2 ) и неадекватную альвеолярную вентиляцию (высокий PaCO 2 ), необходимо определить, связана ли гипоксемия с гиповентиляцией или является вторичной по отношению к нарушению вентиляционно-перфузионной системы. , или оба.Это оценивается путем расчета разницы между альвеолярным (PAO 2 ) и артериальным (PaO 2 ) напряжением кислорода (см. вставку 2).

    Альвеолярно-артериальную разницу, или градиент, можно оценить, только если известны доля кислорода во вдыхаемом воздухе (FiO 2 , обычно 0,21 для комнатного воздуха), барометрическое давление и давление водяного пара. Нормальный референсный диапазон составляет 5–15 мм рт. Разница, выраженная как P(A–a)O 2 , увеличивается с возрастом, курением сигарет и увеличением FiO 2 .Ожидаемый P(A-a)O 2 можно рассчитать по формуле P(A-a)O 2 = 3 + (0,21 x возраст пациента).

    Все причины гипоксемии, кроме гиповентиляции, увеличивают альвеолярно-артериальную разницу. При дыхании пациента комнатным воздухом P(A–a)O 2 выше 15 мм рт. ст. указывает на несоответствие вентиляции и перфузии, связанное с заболеванием дыхательных путей, паренхимы легких или легочной сосудистой системы. Однако результат неспецифичен для определения истинной патологии, и опять же клинические особенности пациента имеют важное значение для диагностики.

    Коробка 2

    Альвеолярно-артериальный градиент кислорода


    P(A-a)O 2 = PAO 2 – PaO 2

    PaO 2 = напряжение кислорода в артериальной крови

    PAO 2 = напряжение кислорода в альвеолах

    ПАО 2 = FiO 2 (P B — P h3O ) — 1.2 (ПаСО 2 )

    FiO 2 = доля кислорода во вдыхаемом воздухе

    P B = барометрическое давление (760 мм рт.ст. на уровне моря)

    P h3O = давление водяного пара (47 мм рт.ст. при 37°C)

    Нормальное значение

    Бикарбонат

    Бикарбонат представляет собой слабое основание, которое регулируется почками как часть кислотно-щелочного гомеостаза.HCO 3 ˉ, измеренный в артериальной крови, отражает метаболический компонент артериальной крови. Вместе CO 2 и HCO 3 ˉ действуют как метаболический и респираторный буферы соответственно. Они связаны уравнением:

    Н 2 О + СО 2

    H 2 CO 3

    HCO 3 ˉ + H +

    Компенсационные изменения

    При любом нарушении напряжения газов в артериальной крови существует компенсаторная система для поддержания гомеостаза.При нарушении обмена веществ, при котором HCO 3 ˉ может задерживаться или выделяться почками, почти сразу же может произойти респираторная компенсация, изменяющая скорость и глубину вентиляции для сохранения или удаления CO 2 . Это происходит из-за исключительной чувствительности хеморецепторов в мозговом веществе к угольной кислоте (H 2 CO 3 ) или H + . Почечная компенсация в ответ на нарушение дыхания занимает гораздо больше времени, иногда от трех до пяти дней, чтобы сохранить или удалить HCO 3 ˉ по мере необходимости.

    Как правило, при наличии компенсации анализ газов артериальной крови показывает два дисбаланса – нарушение как HCO 3 ˉ, так и PaCO 2 . Ключ к пониманию того, какой дисбаланс является основным нарушением, можно получить из рН. Если рН имеет тенденцию к ацидозу или алкалозу, то параметр, который соответствует тенденции рН (то есть увеличивается или уменьшается в соответствии с рН), является основной проблемой, а другой связан с компенсацией.

    Превышение базы

    Метаболический компонент кислотно-щелочного баланса отражается в избытке оснований.Это расчетное значение, полученное из pH крови и PaCO 2 . Он определяется как количество кислоты, необходимое для восстановления нормального pH литра крови при PaCO 2 , равном 40 мм рт.ст. Избыток оснований увеличивается при метаболическом алкалозе и уменьшается (или становится более отрицательным) при метаболическом ацидозе, но его полезность для интерпретации результатов анализа газов крови является спорной.

    Хотя избыток оснований может дать некоторое представление о метаболической природе расстройства, он также может запутать интерпретацию.Алкалиемия или ацидемия могут быть первичными или вторичными по отношению к респираторному ацидозу или алкалозу. Избыток оснований не учитывает соответствие метаболического ответа любому заболеванию, что ограничивает его полезность при интерпретации результатов.

    Анионный разрыв

    Анионный разрыв помогает диагностировать метаболический ацидоз (вставка 3). Эта разница между концентрациями измеряемых анионов и катионов увеличивается при обезвоживании и уменьшается при гипоальбуминемии.Разрыв также увеличивается, если увеличивается концентрация неизмеряемых анионов, таких как кетоны и лактат.

    Коробка 3

    Концепция анионного зазора


    • анионный разрыв является искусственным понятием, которое может указывать на причину метаболического ацидоза
    • представляет собой несоответствие между основными измеренными катионами плазмы (натрий и калий) и анионами (хлорид и бикарбонат)
    • при расчете анионной щели калий обычно не учитывают, таким образом: щель = Na + + (Cl + HCO 3 )
    • анионный интервал обычно составляет от 8 до 16 ммоль/л
    • повышенная анионная щель указывает на повышенную концентрацию лактата, кетонов или почечных кислот и наблюдается при голодании и уремии
    • увеличение анионной щели наблюдается при передозировке парацетамола, салицилатов, метанола или этиленгликоля
    • нормальный анионный разрыв наблюдается, если метаболический ацидоз вызван диареей или потерей бикарбоната с мочой

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.